二氧化碳中碳氧键数目为什么比一氧化碳多?
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发布时间：2024-01-07 02:55
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热心网友
时间：2024-03-01 16:01
CO₂为直线型分子，其中的中心碳原子为sp杂化，氧原子也采用相同的sp杂化方式。碳原子利用2个sp杂化轨道与氧原子的sp杂化轨道形成σ键，氧原子的另一个sp杂化轨道被孤对电子占据，则氧原子未参与杂化的轨道分别填充1个及2个电子。
碳原子未参与杂化的p轨道互相垂直均填充1个电子，且均垂直于CO₂组成的直线。氧原子未参与杂化的2个轨道互相垂直，且均垂直于CO₂组成的直线。在一个方向上，碳原子的1个p轨道与2氧原子的p轨道形成大π键，可表示为。在另一个方向上也形成的大π键。因此CO₂分子中含2个大π键。
扩展资料
微粒中形成大π键的条件：
（1）相邻的多个原子（核）间共平面；
（2）这些原子都有1个垂直于原子平面的p轨道（这些p轨道必然互相平行，这样它们才能一起进行“肩并肩”的轨道重叠）；
（3）所有这些p轨道没有全部被电子充满（即可以部分充满，但不能全部充满，如果这些p轨道全部充满了电子，就会导致成键电子数与反键电子数相等，失去成键作用）。
参考资料来源：百度百科-二氧化碳
热心网友
时间：2024-03-01 16:01
二氧化碳中的碳氧键数目比一氧化碳多，是因为二氧化碳中的碳原子有两个可以与氧原子形成键的键穴，而一氧化碳中的碳原子只有一个可以与氧原子形成键的键穴。
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