...可以利用下列反应制取乙醇:2CO2(g)+6H2(g) &nbs...
发布网友
发布时间：2024-01-22 20:32
共1个回答
热心网友
时间：2024-03-02 02:09
故答案为：c(CH3OH)c3(H2O)c2(CO2)c6(H2)；
（2）以CO2为原料合成乙醇，减少二氧化碳造成的温室效应，废弃物利用，有利于环保；
故答案为：废弃物利用，有利于环保；
（3）①由图表分析判断，随温度升高，二氧化碳转化率减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应；
故答案为：放热；
②一定条件下，若提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，图表数据分析，同温度下，二氧化碳转化率增大，平衡常数随温度变化，不随浓度变化；
故答案为：增大 不变；
（4）化学平衡是放热反应，反应前后气体体积减小，增大压强，平衡正向进行，二氧化碳和氢气含量减小，乙醇含量增大；压强做横轴，物质含量做纵轴，画出图象
故答案为：；
（5）酸性条件下，乙醇在负极发生氧化反应生成二氧化碳，则负极反应为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，
故答案为：C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+；
（6）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，
则有：①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C2H4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；
③C2H5OH（l）+2O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol；
根据盖斯定律 ②-③
可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol，
故答案为：C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol-1；
