下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.CCl4B.NO2C...
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发布时间:2024-01-25 07:50
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时间:2024-07-27 00:11
A、CCl4中C元素化合价为+4,C原子最外层电子数为4,所以4+4=8,C原子满足8电子结构,Cl元素化合价为-1,Cl原子最外层电子数为7,所以1+7=8,Cl原子满足8电子结构,故A正确;
B、NO2中N元素化合价为+4,N原子最外层电子数为5,所以4+5=9,N原子不满足8电子结构,O元素化合价为-2,O原子最外层电子数为6,所以2+6=8,O原子满足8电子结构,故B错误;
C、PCl5中P元素化合价为+5,P原子最外层电子数为5,所以5+5=10,P原子不满足8电子结构;Cl元素化合价为-1,Cl原子最外层电子数为7,所以1+7=8,Cl原子满足8电子结构,故C错误;
D、NH3中,N原子的最外层电子为:5+|-3|=8,H原子的最外层电子为:1+1=2,不都满足8电子稳定结构,故D错误.
故选:A.
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.CCl4B.NO2C.PCl...
Cl元素化合价为-1,Cl原子最外层电子数为7,所以1+7=8,Cl原子满足8电子结构,故A正确;B、NO2中N元素化合价为+4,N原子最外层电子数为5,所以4+5=9,N原子不满足8电子结构,O元素化合价为-2,O原子最外层电子数为6,
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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A.HF B.CO 2 C.B...
B 试题分析:只要分子中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8,即可以满足该原子最外层8电子稳定结构,据此可知,选项A中氢元素、C中的B元素和D中的P元素均不能满足8电子稳定结构,答案选B。点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。主要是考查学生对8电子稳定结构判断...
下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.H 2 O B.BF...
CD 主要分子中元素化合价的绝对值和最外层电子数之后满足8即可满足最外层为8电子结构,所以CD正确。A中的氢元素,B中的B元素都不能满足8电子稳定结构,答案选CD。
...分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.HClOB.NO2C.BeCl2...
Cl元素化合价为-1,Cl原子最外层电子数为7,所以|-1|+7=8,分子中Cl原子满足8电子结构,故C错误;D、CO2中,C原子的最外层电子为:4+4=8,O原子的最外层电子为:6+|-2|=8,都满足8电子稳定结构,故D正确;故选D.
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
【答案】D 【答案解析】试题分析:在ABn型化合物中,中心元素A的族序数+成键数=8时,满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构,含H元素的化合物一定不满足,以此来解答。A、BeCl2分子中Be元素位于第ⅡA,则2+2≠8,不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构,A不正确;B、BF3中,B元素位于第...
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
外层是6个电子 F外层是8个电子 B CCl4 C是4个电子 和Cl共用4个电子 外层是8个电子 Cl外层是8个电子 C.H2O H是1个电子 和O共用1个电子 外层是2个电子 O外层是8个电子 D.PCl5 P是5个电子 和Cl共用5个电子 外层是10个电子 Cl外层是8个电子 ...
下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2OB.BF3.C.CCl...
下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是C A.H2O B.BF3.C.CCl4.D.PCl5 上面的分子中都是共价键.比如第四个是共价键,是P原子与Cl原子通过共用电子对的形式形成共价键.这样P原子是10电子结构,Cl原子是8电子结构,所以不是所有原子都满足8电子结构.,9,C CCL4可以满足8电子结构氯...
下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
答案选择A、CO2;B中氢原子只满足2电子结构,CD两项中硫原子和磷原子都超过8电子,都无法满足最外层为8电子结构。不懂请问!
下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )。 A.H 2...
C H 2 O分子中的氢原子最外层只有两个电子,BF 3 中的硼原子最外层只有6个电子,PCl 5 分子中磷原子最外层超过8个电子,只有C项正确。
高一化学 。下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是: A...
答案中分子内都为共价键,观察每个原子形成几个共价键,每形成一个共价键可认为得到一个电子,总得电子数+原子最外层电子数即为分子内该原子最外层电子数 A.BF3:B---3+3=6,F---1+7=8 B.CCL4 C---4+4=8 CL---1+7=8 C.H2O H---1+1=2 O--- 2+6=8 D.PCL5 ...