初三化学选择题求分析过程

发布网友发布时间：2024-01-11 02:50

共3个回答

热心网友时间：2024-01-13 18:56

C
你可以用守恒的思想来考虑
你想，两种金属均过量，所以硫酸中的氢离子一定全都转化成氢气放出去了，而两杯硫酸完全相同，所以放出去的氢气质量是一样滴。整个过程损失的质量只有氢的质量，而之前金属的质量又相同，所以反应过后仍然平衡啦。
另外补充一点，该天平也只能反应完了才能平衡，因为锌比铁反应得快！
解释A：因为锌完全反应，所以氢气一定放完了，铁就更是放完了。而铁是56，锌是65，放出一样多的氢气二者用的物质的量相同（你初三可能不明白，但你可以从化学计量数上考虑），而铁的质量较小。所以有可能相等，但不是一定。

热心网友时间：2024-01-13 18:56

理解了会很简单
金属过量，生成的氢气质量相等，两边减少的质量都是氢气的质量，所以选C
变化的只有氢气的质量！

热心网友时间：2024-01-13 18:57

选C，楼主确定没错？？我也是个初三学生，我个人认为应该选A，因为铁的相对原子质量为55.85 ，而锌的为65.39，显然锌大于铁。。如果它们完全反应那肯定是不平衡的。。。
（答案自己写的，严禁复制）