一道初三化学计算题,急用。越快越好,加赏!

m=4.4克 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 1.76 列比例，解得，X=4克，碳酸钙的质量分数为：4/5=80 说明：用1.76的原因是，加入盐酸后，这5克样品中的碳酸钙完全反应了，可用的数据还有第2组。但第3，4组的数据不能用，因为，它们没有反应完。

17、(1)4.4g (2)设碳酸钙的质量为X CaCO3→CO2 100 44 X 4.4g 100/44=X/4.4g X=10g 石灰石中碳酸钙的质量分数为：10g/12gx100%=83.3

CaCO3的质量是100*80%=80t 设生成二氧化碳质量为x。CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 100 44 80g x 100/80=44/x x=35.2t 答：生成二氧化碳质量是35.2t。

第一题：(1)m=ρν=1.4g/ml×200ml=280g 280g×50%=m×20%；m=700g 可以配制溶质质量分数为20%的稀溶液700克。(2) 85.5g ×20%=17.1g Na2CO3+Ba(OH)2===2NaOH+BaCO3↓ 106 171 80 197 x=10.6g 17.1g y=8g z=19.7g \ 混合物中NaOH ：14.6g...

即 5.5+25=28.3+二氧化碳的质量 所以 二氧化碳的质量=5.5+25-28.3=2.2g （2）设碳酸钠的质量是X NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO2（向上箭头）106 44 X 2.2g 106/X=44/2.2g 所以X=5.3g 答：………

解：设配制成28%的稀硫酸x克，根据稀释前后溶质的质量相等建立等式为：98%*1.84g/ml*1000ml=28%*x ； x=6440g ；需加水质量为：6440g-1.84g/ml*1000ml=4600g 换算成体积为：4600毫升=4.6升 答略。

由题意知，减少的量是因为放出CO2 设参加反应的碳酸钠有xg，生成的硫酸钠有yg Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106 142 44 x y 106+24.5-128.3=2.2g 106:44=x:2.2 x=5.3 142:44=y:2.2 y=7.1 完全反应后，溶液中只有硫酸钠一种物质，质量=7.1+(6-5.3)=...

（1）用50ml浓盐酸配制溶质质量分数为10%的盐酸，需要加水180g 1.金属R发生反应的化学方程式为 R+ 2HCl === RCl2 + H2↑ R+ 2HCl === RCl2 + H2↑ x 73 x+71 2 n 73g*10% 12.7g m 73/7.3g=(x+71)/12.7g x=56 73/7.3g=2/m m=0.2g 73/7.3g=56/...

此题15.5克是混合物、12.3克还是混合物，所以根据质量守恒定律求解比较简单。如果根据反应前后二氧化锰的质量进行计算也可以，只不过求解比较麻烦。具体方法如下：解法一：（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量=15.5g-12.3g=3.2g (2)设原混合物中含氯酸钾的质量为X 2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3...

不同意楼上的观点 这个问题 具体讨论得看容器内是纯氧还是空气；空气的话没法算 所以就假定它是纯氧好了 按反应式2Mg+O2=2MgO 易见一个镁原子吸得一个氧原子 考虑原子量 Mg为24 O为16 就这样换算出这些镁吸的氧的质量 4.8g/24*16=3.2g 增重3.2g（吸的氧的质量）；生成的氧化镁总重8g；/...