怎么通过实验证明强酸弱酸

发布网友发布时间：2024-01-18 11:15

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热心网友时间：2024-01-27 17:14

解：
证明酸性 ①pH试纸或酸碱指示剂②与Na2CO3溶液反应③与Zn等金属反应

最高价氧化物对应的含氧酸看非金属性
非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物——含氧酸的酸性越强
如：HClO4 >H2SO4 >H3PO4 >H2CO3>H2SiO3
无氧酸的比较看H—X键的牢固程度，键长越长，键越不牢固
化学键越容易断裂，则越容易电离，酸性越强
如酸性HI>HBr>HCl>HF
不同类型的一般不好比较

常见酸的酸性强弱的比较：
（1）含氧酸的酸性强弱的判据：① 不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性：
Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO4 >H2SO4 >H3PO4 >H2CO3 >H2SiO3
②同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。如酸性HClO4 >HClO3>HClO2 >HClO, H2SO4 >H2SO3 , HNO3 >HNO2 , H3PO4 >H3PO3 >H3PO2
（2）无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)
②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S
(3)由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’
如：
CO2+2H2O+NaBO2 =H3BO3 +NaHCO3 ，
H3BO3 +Na2CO3 =NaBO2 +NaHCO3 +H2O,
则酸性：H2CO3 >H3BO3 >HCO3
(4)由R-O-H模型来判据： R元素的价态越来越高,半径越小,则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低,半径越大,则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：H2SiO3 、H3 PO4 、H2SO4 、HClO4 自左至右，碱性减弱，酸性增强。

热心网友时间：2024-01-27 17:14

等比例中和，测PH值。
做中和反映，测反映产生物质。