有三瓶无标签的无色溶液,分别是NaCl溶液,Na2CO3溶液和NaNo3溶液.如何鉴...

稀硫酸三种溶液分别显中性、碱性、酸性，遇石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、红色；故填：能使石蕊试液变成红色的是稀硫酸，变成蓝色的是氢氧化钠溶液，不变色的是氯化钠溶液；（2）稀硫酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，

Na2CO3 与NaCl不反应 Na2CO3 与BaCl2反应产生白色沉淀。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2 NaCl 从而可以鉴别。A、AgNO3无法鉴别HCl、NaCl，都是白色沉淀 C、H2SO4无法鉴别HCl、NaCl，都不反应 D、Ca(OH)2无法鉴别HCl、NaCl，虽然与HCl反应，但无明显变化，与NaCl不反应 ...

(2)甲：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl，乙：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl;(3)NaCl+AgAgNO3==AgCl↓+NaNO3

酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，不能证明溶液中是否含有NaOH或如果氢氧化钠过量加入酚酞试液也变红，所以不能证明溶液中溶质一是NaCl和NaCO3 【表达与交流】向滤液中通入二氧化碳气体生成白色沉淀，

(一)解析:上述四种溶液具有相同的阳离子,要鉴别它们其实只要鉴别Cl-、CO32-、SO42- 即可,鉴别方法如下:方法一:(1)取四种溶液少量于试管中,分别滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀的原物质是Na2CO3、Na2SO4。无现象的原物质是NaCl、NaNO3。(2)在沉淀中加稀HNO3,沉淀溶解并产生气体的原物质是Na2CO3,无现象的原物质...

实验一：鉴别失去标签的Na2CO3溶液和NaCl溶液．分别选择了下列物质进行实验．①稀盐酸②澄清石灰水③pH试纸；其中合理的是：①②③；因为：Na2CO3溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有明显现象，却不与NaCl溶液反应；Na2CO3溶液能和澄清石灰水反应产生沉淀，有明显现象，却不与NaCl溶液反应；Na2CO3溶液显碱性...

当加热B中溶液会闻到刺激性气味，说明溶解在水中的氯化氢由于温度升高而逸出，所以B是稀盐酸，再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，所以D是NaCl溶液．故答案为：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）稀盐酸，NaCl溶液．

加稀盐酸就行了，分别取以上三种溶液滴加入稀盐酸，产生白色沉淀是硝酸银溶液，有气泡产生的是碳酸钠溶液，没明显现象的是氯化钙溶液 AgNO3+HCl=AgCl(沉淀）+HNO3 2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O

1、加盐酸，有气泡是Na2CO3（也可以加别的酸）2、加硝酸银再加稀硝酸，沉淀没溶解的是NaCl 3、加酚酞，变红是Na2CO3 4、加石蕊，变蓝是Na2CO3 5、加CaCl2，有沉淀是Na2CO3（也可以加BaCl2）这个我还是初中学的，不是很清楚了，你自己看看对不对 ...

同时由于实验I中的过量的氢氧化钙要和加入的过量的稀硝酸反应而生成硝酸钙，所以实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2；Ⅲ、（3）根据（1）和（2）的解答可以知道，氢氧化钠是可能存在的物质，要验证氢氧化钠的存在只要排除实验过程中加入氢氧根离子的干扰即可，所...