C原子以sp杂化轨道形成δ键2
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发布时间：2023-11-23 07:29
共3个回答
热心网友
时间：2024-11-25 11:38
CO的成键结构是基本类似于N2的，有一个所谓的CO三键。
sp杂化是说有一个s轨道和一个p轨道合起来杂化成键，当然还剩下两个p轨道咯，这剩下的两个空p轨道就和O原子的两个p轨道重叠形成离域键了
热心网友
时间：2024-11-25 11:38
sp杂化是，2s轨道与其中1个2p轨道杂化，形成2个sp杂化轨道
sp3杂化是，2s轨道与 全部的3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
明白？追问我知道，c原子是sp3杂化，因为是2s22p2，变为s1p1xp1yp1z，应该是4个轨道，但是co2中，c原子还有2个未杂化p轨道，这是怎么回事？
追答C在CO2中是sp杂化，不是sp3杂化
在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。然后两个未参加杂化的p轨道同氧原子的p轨道分别肩并肩重叠，形成π键。
上面说了，sp杂化轨道，会剩下2个未杂化的p轨道
热心网友
时间：2024-11-25 11:39
石墨烯是一种由碳原子以sp²杂化轨道组成，六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料
