原子的电子排布规律
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发布时间：2022-05-02 10:56
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热心网友
时间：2022-06-19 13:15
这个涉及到原子的轨道排布，如果有不懂也没事，这个在高中都不要求掌握
像你说的“K,L,M,N,O,P,Q...”叫做“能层”，能量的大小由低到高，电子则分布在能层中做运动。而在能层中还有“能级”又叫做“亚层”。
这里就需要知道电子在原子核周围的运动方式，即“电子云”（电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述）电子云图像中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率（不表示一个电子！），概率密度越大，电子云图像中的小黑点越密。
电子在核外的运动位置是随机的，每一个时刻电子的位置都是不确定的，而不是像行星绕太阳一样绕圆形轨道运动。
能级共有s,p,d,f四种，分别有1，3，5，7个轨道，每个轨道都可以容纳2个电子（s,p,d,f四种能级的能量是不同的，而电子排布首先排入能量低的轨道中。）。K层只有s能级，所以最多能容纳2个电子；L层有s,p两个能级，所以可以容纳8个电子，依规律即可得出每个能层最多容纳的电子数。
电子排布需要应用“构造原理”
构造原理：1.泡利原理：一个轨道中最多容纳两个自旋相反的电子。
2.洪特规则：电子先进入能量低的轨道，电子先进入空轨（如：2个电子进入2p的3个轨道中，则它们自旋平行）,轨道处于全空，半满，全满时最稳定。
3.能量最低原理：基态原子核外电子排布力求实使整个原子的能量处于最低状态（可以理解为电子首先填充到能量最低的轨道中)；能级交错：电子先填到最外层的ns,后填次外层的(n-1)d,甚至填入倒数第三层的(n-2)f的规律。
由此得出Fe的核外电子排布为1s2,2p6,3s2,3p6,3d6,4s2(1为K,2为L,3为M,4为N）。
热心网友
时间：2022-06-19 13:15
在次外层会递增，直到增至该层所能容纳的最大电子数为止
而题设是不符合实际的，Fe的电子排布并不是由人们随便给排的，这是大自然给排的，所以。。M层8，9，10，11，12，13，15个；N层8，7，6，5，4，3，1个不符合自然规律。。。
