某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI 2 溶度积常数，设计如下实验。Ⅰ 取100mL蒸馏水，

发布网友发布时间：2022-05-02 12:21

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热心网友时间：2023-10-05 12:21

（1）使碘化铅充分溶解（2分）
（2）产生*沉淀或*浑浊（2分）减小（1分）
（3）1.35×10^－8（2分）
（4）偏小（2分）

试题分析：（1）搅拌可以使碘化铅充分溶解。
（2）滤液为PbI₂的饱和溶液，加入0.1 mol·L^－1KI溶液，增加了I?浓度，使PbI₂的沉淀溶解平衡向左移动，生成了PbI₂沉淀，所以观察到的现象为：产生*沉淀或*浑浊；Pb²⁺部分转化为PbI₂沉淀，所以Pb²⁺浓度减小。
（3）根据方程式可知：n（Pb²⁺）=1/2n(H⁺)=1/2×3.000×10^－5mol=1.500×10^－5mol，c（Pb²⁺）=1.500×10^－5mol÷0.01L=1.500×10^－3mol?L?¹，则c（I?）=2c（Pb²⁺）=3.000×10^－3mol?L?¹，所以K_sp＝1.500×10^－3mol?L?¹×（3.000×10^－3mol?L?¹）²=1.35×10^－8
（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，溶液变稀，准确量取的10.00mL滤液含有的Pb²⁺减少，所以K_sp测定结果将会偏小。