CCl4是非极性化合物吗?为什么?

发布网友发布时间：2022-05-04 16:47

共5个回答

热心网友时间：2022-06-24 03:08

首先化学上并无极性化合物这一称谓，只有极性和非极性共价分子之别。四氯化碳是非极性分子，但其中含有碳氯极性共价键，因中心碳原子采取sp3等性杂化方式分别于四个氯原子成键，故其分子空间立体结构为高度对称的正四面体，四个氯原子分位居四个顶点，它们的负电荷中心与碳的正电荷中心完全重合，所以分子总体呈非极性。

热心网友时间：2022-06-24 03:08

CCl4中原子的电子是有偏向的,有极性,但4个Cl原子是空间机构上完全对称,使整个分子表现非极性.

热心网友时间：2022-06-24 03:09

是非极性化合物，因为C原子处于分子的中心4个Cl原子以空间完全对称的排列位于分子外围。
（注：一、CCl空间结构类似于CH4 二、任何空间结构完全对称的的化合物均显非极性）

热心网友时间：2022-06-24 03:09

CCl4是非极性化合物，正四面体结构，碳原子以SP3杂化轨道成键。

热心网友时间：2022-06-24 03:10

分子的结构，不是只用一个化学式就能够说明的。还要看它的空间排列。四氯化碳分子中，四个氯原子分布在正四面体的四个顶点处，碳原子在这个正四面体的中心。也就是说，这个结构在空间上是对称的。就算电子有偏向，也是对称着向四周偏向，对整体的极性并没有影响。