电离能大小比较,正确的是()

发布网友发布时间：2024-02-25 02:11

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热心网友时间：2024-11-18 17:04

参*如下：

（1）氮＞氧＞碳；1s22s2p4。

（2）sp3；极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键；O…H-F。

（3）第一空为

第二空为

（4）酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱。

（5）形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量。

解析：

（1）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能氮＞氧＞碳；
氧原子核外有8个电子，根据能量最低原理，其电子排布式为1s22s2p4；
故答案为：氮＞氧＞碳；1s22s2p4；

（2）NH3中只含有单键为σ键，分子中N原子含有3个σ键电子对和1个孤电子对，杂化类型为sp3；
氨水中的氢键主要是氨气分子中氮原子和水分子中氢原子间的氢键，即D选项表示的氢键，从D选项中可推知极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键是主要的氢键，故氢氟酸溶液中最主要氢键是O…H-F；

故答案为：sp3；极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键；O…H-F；

（3）略

（4）马来酸属于顺式结构，羧基上与氧原子相连的氢原子和氧原子间形成氢键，导致氢原子不易电离，酸性减弱；
故答案为：酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱；

（5）氮原子与氢原子间能够形成氢键，从而使火箭载体减去了冷却系统的质量，故答案为：形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量．

扩展资料：

电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子（即电离），必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。单位为kJ·mol-1（I1单位为J· mol-1）。

对于多电子原子，处于基态的气态原子生成 H+气态阳离子所需要的能量，称为第一电离势，常用符号I1表示电离势应该为正值因为从原子取走电子需要消耗能量。所以称为电离能。

参考资料来源：百度百科：电离能