火碱浓度越高碱性越强吗?
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发布时间：2022-05-05 00:13
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时间：2022-06-27 15:15
氢氧化钠，无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。
工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
工作人员应作好防护，若不慎触及皮肤和眼睛，应立即用大量水冲洗干净。工作环境应具有良好的通风条件。氢氧化钠水溶液有滑腻感，溶于水时产生很高的热量，操作时要带防护目镜及橡胶手套，注意不要溅到皮肤上或眼睛里。
性质
氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。
毒理资料
氢氧化钠属中等毒性。其危险特性为：遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。燃烧（分解）产物：可能产生有害的毒性烟雾。其侵入途径为：吸入、食入。其健康危害为：有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。
合成方法
生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
苛化法
纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99~101°C进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。其反应方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓。
天然碱苛化法是天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加入石灰乳在95~100°C进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓。制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。其反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓ , NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O。
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时间：2022-06-27 15:16
浓度越高 就腐蚀性越强
氢氧化钠，又称烧碱和苛性钠（sodium hydroxide；lye and caustic soda），化学式为NaOH，是一种具有高腐蚀性的强碱，一般为白色片状或颗粒，能溶於水生成碱性溶液，另也能溶解於甲醇及乙醇。此碱性物具有潮解性，会吸收空气里的水蒸气，亦会吸取二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
氢氧化钠为常用的化学品之一。 其应用广泛，为很多工业过程的必需品：常用于制造木浆纸张、纺织品、肥皂及其他清洁剂等，另也用于家用的水管疏通剂。 2004年全球总共制造了六千万吨的氢氧化钠，而总消耗量为五千一百万吨。 [2]
化学性质 编辑
和酸反应 编辑
氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，可以和酸进行酸碱中和反应：
{\displaystyle {\rm {NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_{2}O}}}
{\displaystyle {\rm {2NaOH+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}
利用这一性质，可以制备一些碱的钠盐，如：
{\displaystyle {\rm {NaOH+C_{6}H_{5}COOH\rightarrow C_{6}H_{5}COONa+H_{2}O}}}
{\displaystyle {\rm {NaOH+CH_{3}COOH\rightarrow CH_{3}COONa+H_{2}O}}}
酸性很弱的苯酚也能与之反应：
{\displaystyle {\rm {NaOH+C_{6}H_{5}OH\rightarrow C_{6}H_{5}ONa+H_{2}O}}}
和酸性氧化物反应 编辑
氢氧化钠在空气中容易变质，就是因为和空气中的二氧化碳发生了反应：
{\displaystyle {\rm {2NaOH+CO_{2}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}
在溶液中发生，过量的二氧化碳会将碳酸钠转化为碳酸氢钠（俗称小苏打）：
{\displaystyle {\rm {Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow 2NaHCO_{3}}}}
由于玻璃制品中含有二氧化矽，氢氧化钠会与之反应生成矽酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上，无法再次使用。 因此，存放氢氧化钠的细口瓶一般用橡胶塞封口。 如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏，甚至破裂的情况。
{\displaystyle {\rm {2NaOH+SiO_{2}\rightarrow Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}}}
同样地，氢氧化钠也能和三氧化铬、五氧化二磷、三氧化二砷、二氧化硫、二氧化硒等其它酸性氧化物反应，生成它们的盐：
{\displaystyle {\rm {2NaOH+CrO_{3}\rightarrow Na_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}
{\displaystyle {\rm {2NaOH+2CrO_{3}\rightarrow Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}O}}}
和两性氧化物及氢氧化物的反应 编辑
氢氧化钠可以和两性氧化物或氢氧化物反应，生成盐和水，如：
{\displaystyle {\rm {2NaOH+Al_{2}O_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]}}}
和单质的反应 编辑
硼、矽和两性金属（如铍、铝、锌等）和氢氧化钠反应，放出氢气：
{\displaystyle {\rm {Si+2NaOH+H_{2}O\rightarrow Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}\uparrow }}}
英国在1986年有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而受损，反应方程式 如下所示：
{\displaystyle {\rm {2Al+2NaOH+2H_{2}O\rightarrow 2NaAlO_{2}+3H_{2}\uparrow }}}
氯、溴、碘、硫、白磷等单质和氢氧化钠发生歧化反应：
{\displaystyle {\rm {Cl_{2}+2NaOH\rightarrow NaCl+NaOCl+H_{2}O}}}
和盐的反应 编辑
过渡金属的盐类和一些主族金属的盐可以和氢氧化钠反应，生成更难溶的氢氧化物，或转化为可溶性的羟基配合物再次溶解。
以上的反应可被用来测试某种阳离子。
对于汞等氢氧化物不能稳定存在的物质来说，会生产氧化物或氧化物的水合物沉淀：
氢氧化钠可以将过渡金属的醯基离子转化为阴离子酸根（简单离子或多聚离子），如VO2+、UO22+等：
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时间：2022-06-27 15:16
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