可逆过程是否违反热力学第二定律?
发布网友
发布时间：2022-05-05 00:31
共2个回答
热心网友
时间：2022-06-27 19:36
1.请区分一下概念。
你所谓的“实际宏观过程”应该是指的“自然界自发过程”。自发过程本身就是不可逆的。
2.热二律的表述中，以开尔文普朗克表述为例，强调“单一热源”，“不引起其他变化”。可逆过程探讨的是可逆性的可能性，而非必须。而且如若回复到初始状态必定经历逆过程，引起其他变化。
3.你说的可逆“可逆过程，当功全部转化为热后，逆过程热又全转化为功”是错误的，错在“全”。热二律中开尔文表述是不可能从单一热源吸热并使之完全变为有用功，你的‘全’本身违反了热二律，相当于构造了第二类永动机。
以上~追问“如若回复到初始状态必定经历逆过程，引起其他变化。”
功完全转变为热以后，要恢复原状态，那不就是说已经转变成的热又会全部转化回以前的功？这不是热全部又转化回功了么？按热二律，这不可能啊！你指会引起什么变化，能举个例么？表示很不明白啊……
追答按热二律是对的啊。
0）热二律是表示热机效率不会超过100%，热力学第二定律表示它不会到达100%。所以探讨热二一般是热机，或者由可逆过程构成的循环。区分热二定律中的热量不可能全部转化为功的热量是热机的Q1，而“当功全部转化为热后，逆过程热又全转化为功”是指可逆过程中Q=的他U+W
1）为了符合你要热量和功数量上相等，而且要求单一热源，我就选取等温过程，吸热做功中，气体体积增加了就是其他变化，所以这个等温过程不违反热二定律。而再逆过程回去，回复到初始状态，不留下任何痕迹。我可以理解为整个过程吸热0，做功0.就是说这整个过程不构成循环，没有吸热，也没有做功。不违背热二定律。
2）而如果你接受几个可逆过程构成循环，形成热机，解释就更简单了。两个卡诺热机，一个正循环一个逆循环。看似热变功，功变热，什么变化都没有。但是它已经有冷热源了，不是单一热源了，也符合热力学第二定律。
3）无耗散效应的准静态过程是可逆过程，可逆性是探讨能否同时，重点是同时，系统和环境同时恢复到初始状态。
热心网友
时间：2022-06-27 19:36
