...右图所示,常温下电解5 min后,铜电极质量增加2.16g。试回答: (1)电...

发布网友发布时间：2023-12-25 11:47

共1个回答

热心网友时间：2024-08-01 20:10

（1）负极，（2）Ag + +e - === Ag （3）13，HCl
（4） CH 4 （g）+O 2 （g）=== CO 2 （g）+2H 2 O（l） △H =" -" 891.45kJ/mol

试题分析：（1）由铜电极的质量增加，发生Ag + +e - =Ag，则Cu电极为阴极，可知X为电源的负极，Y为电源正极；（2）B中阴极反应为Ag + +e - =Ag；（3）由A中发生2KCl+2H 2 O 2KOH+；依据上述计算可知电路中转移电子0.02mol，由电子守恒可知，转移0.02mol电子时生成0.02molKOH，忽略溶液体积的变化则c（OH - ）=0.02mol/0.2L=0.1mol?L -1 ，c（H + ）=10 -13 mol/L，pH=13；因为有H 2 和Cl 2 析出，故应加入HCl可使之恢复原状态。（4）2 molCH 4 完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，故1mol CH 4 放出的热量为891.45kJ，所以CH 4 完全燃烧的热化学方程式为CH 4 （g）+O 2 （g）=== CO 2 （g）+2H 2 O（l） △H =" -" 891.45kJ/mol。