...E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请
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发布时间：2023-12-25 04:20
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时间：2024-09-14 07:57
（4）sp 3 ；三角锥形；焰色反应 （5）12；铜型或面心立方堆积；
试题分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s 2 2s 2 2p 3 ，即A为N；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ，故B为Mg；C原子核外所有p轨道全满或半满，结合原子序数可知，价电子为3s 2 3p 3 符合题意，即C为P；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第ⅦA族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F在周期表的第七列，则F为Mn，则
（1）A为N，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p轨道为纺锤形；
（2）由泡利原理可知，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，B基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利原理；
（3）F为Mn，在第四周期第ⅦB，最后填充的为d电子，在d区，核外电子数为25，有25种运动状态不同的电子；
（4）PCl 3 中P原子孤电子对数为1，成键数为3，则为sp 3 杂化，空间构型为三角锥形，F为K，检验K元素应利用焰色反应；
（5）由晶胞结构可知，以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心上，每个顶点原子为12个面共用，故晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为面心立方堆积；由晶胞结构可知，晶胞中原子的数目为8× +6× =4，该晶胞中原子的质量=4× g，由信息可知晶胞图可知为面心立方，原子半径为dcm，由图丙可知，晶胞的棱长="4d" cm× =2 d cm，故晶胞的体积=（2 d cm） 3 =16 d 3 cm 3 ，所以其密度= g/cm 3 。
