如何计算NH4CI溶液的浓度?

发布网友发布时间：2023-12-26 03:07

共2个回答

热心网友时间：2024-07-26 09:11

计算NH4CI溶液的浓度可以通过以下公式计算：
浓度（mol/L）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）
步骤如下：
确定溶液中NH4CI的质量或者物质的量。这可以通过称量或者计算所添加的NH4CI的摩尔质量来实现。
确定溶液的体积。这可以通过使用密度计算，或者使用一个已知的容积容器来测量溶液的体积。
使用上述公式，将NH4CI物质的量除以溶液的体积，就可以得到溶液的浓度。举例说明：
假设有100 g的NH4CI溶解在500 mL的水中。首先计算NH4CI的摩尔质量： NH4CI的摩尔质量 = 14.01 g/mol (N) + 1.01 g/mol (H) + 35.45 g/mol (CI) = 53.46 g/mol
NH4CI的物质的量 = 100 g / 53.46 g/mol ≈ 1.873 mol
溶液的体积 = 500 mL = 0.5 L
溶液的浓度 = 1.873 mol / 0.5 L ≈ 3.746 mol/L
因此，NH4CI溶液的浓度约为3.746 mol/L。

热心网友时间：2024-07-26 09:13

kMg(OH)2=5.61*10^(-12)
kNH3.H2O=1.8*10^(-5)
要使Mg(OH)2溶解,必须使c(OH-)满足
cMg2+*(cOH-)^2小于(5.61*10^(-12)/0.01)^0.5(这里的0.5次方就相当于根号)
cOH-小于2.37*10^(-5)mol/L
这样,cNH4+至少要达到ymol/L
NH3.H2O=NH4+ +OH-可逆
kNH3.H2O=2.37*10^(-5)*y/0.01=1.8*10^(-5)
y=7.6*10^(-3)
所以NH4CI最低浓度为7.6*10^(-3)mol/L