为什么有些离子化合物在水中的溶解度随温度升高而降低?

发布网友发布时间：2023-12-17 12:01

共2个回答

热心网友时间：2024-12-03 20:32

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。含有结晶水的硫酸钠（na2so4·10h2o）的溶解度开始随温度的升高而增大，当达到一定温度（32.4℃）时，随温度的升高而减小（这时na2so4·10h2o脱水成na2so4）。含有结晶水的氢氧化钙[ca（oh）2·2h2o]和醋酸钙[ca（ch3coo）2·2h2o]等物质的溶解度随温度的升高而减小。

热心网友时间：2024-12-03 20:32

大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如Ca(OH)2等。
对Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。