ρ=22.4/M 化学气体中的一个公式,请证

发布网友发布时间：2023-12-20 22:28

共3个回答

热心网友时间：2024-10-01 04:21

不全对，只能说在标准情况，即273K，1atm情况下，现证明：
首先根据理想气体热力学方程：
PV=nRT，P为压力（kPa千帕），V为体积（L），T为温度(K)，n是物质的量（mol），R是气体常数，通常取8.314J/K·mol，如果你代入n=1mol,T=273.15K，P=1atm(标准大气压，即101.35kPa)，就是标准状态，那么可以求出V=22.4L，就是标准状况下1摩尔气体体积为22.4升的来源。至于R是通过实验取出数据，然后根据理想外推法求得的，是常数。
由于n=m/M，那么代入理想气体方程，得到PV=m/MRT，然后把M乘过去，PV除过来，得到MP/RT=m/V，因为m/V=ρ，代入标准状况得到ρ=MP/RT=M/22.4，所以正确答案是M/22.4=ρ，单位是g/L，不相信代入H2数据，如果是ρ=22.4/M，那么氢气的密度就成了11.2g/L了，很明显不正确。
这个是普遍证明方法，如果一开始交代可以使用Vm=22.4，那么，气体质量=n·M=ρV然后代入n=1mol，则气体体积为V=Vm=22.4，代入得到ρ=22.4/M

热心网友时间：2024-10-01 04:21

ρ=22.4/M
则ρ的单位为L/g;
如果是密度的话,应是M/22.4
它是指1MOL气体分子(不论是单质还是混和物)的体积在标准状况下都是22.4L

热心网友时间：2024-10-01 04:22

这个公式是对的,因为没有人证明他是错的,谁能证明他是错的请写出来