共价键离子键强弱如何判断。谢谢大神帮忙。
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发布时间：2022-05-02 22:29
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时间：2022-06-27 21:53
共价键
共价键化学键种两或多原子共同使用们外层电子理想情况下达电子饱和状态由此组成比较稳定和坚固化学结构叫做共价键与离子键同进入共价键原子向外显示电荷因们并没有获得或损失电子共价键强度比氢键要强与离子键差太多或甚至比离子键强
同种元素原子或同元素都通过共价键结合般共价键结合产物分子少数情况下也形成晶体
吉尔伯特·列维斯于1916年先提出共价键
简单原子轨道模型进入共价键原子互相提供单电子形成电子对些电子对围绕进入共价键原子而属们共有
量子力学早共价键形成解释由电子复合而构成完整轨道来解释第量子力学共价键模型1927年提出当时人们还只能计算简单共价键：氢气分子共价键今天计算表明当原子相互之间距离非常近时们电子轨道会互相之间相互作用而形成整分子共享电子轨道
共价键之
原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成化学键叫做共价键
共价键之二
原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成化学键叫做共价键共价键又称原子键
同种原子间形成共价键共用电子对偏向任何原子成键原子都显电性种键称非极性键例H2、Cl2、N2等化合物分子同原子间形成共价键由于同原子电负性同共用电子对偏向电负性大原子电负性大原子带部分负电荷电负性小原子带部分正电荷样键称极性键
同种非金属原子之间或同种非金属原子之间成键时般都共价键形成共价键时当自旋方向相反未成对电子原子相互接近时两核间电子云密度较大即共用电子对属成键两原子共有围绕两核运动受两核吸引两核间电子云重叠
要形成稳定共价键必须尽能使电子云重叠程度大些我们知道除了s电子外其电子云都有空间取向成键时要尽能沿着电子云密度大方向发生重叠例H2O氢原子1s电子云沿着氧原子2Px、2Py电子云空间伸展方向重叠才能达电子云重叠程度大形成稳定共价键因此共价键具有方向性元素原子形成共价键时当原子所有未成对电子和另些原子自旋方向相反未成对电子配对成键再跟其原子未成对电子配对成键例H2O分子O原子有两未成对电子只能跟两H原子未成对电子配对因此共价键具有饱和性
共价键化学键重要类包括：极性键、非极性键、配位键、单键、双键、叁键、σ键、π键等类别
离子键
使阴、阳离子结合成化合物静电作用
离子键
离子键由电子转移（失去电子者阳离子获得电子者阴离子）形成即正离子和负离子之间由于静电引力所形成化学键离子既单离子Na+、CL-；也由原子团形成；SO4 2-NO3-等
离子键作用力强无饱和性无方向性离子键形成矿物总离子晶体形式存
要了解点化学键基本知识才能更好地理解矿物浮性及其物理化学性质因面要讲述矿物表面暴露键与矿物浮性关系甚大
研究认分子或晶体原子决简单地堆砌起而存着强烈相互作用化学上把种分子或晶体原子间（有时原子得失电子转变成离子）强烈作用力叫做化学键键实质种力所有又叫键力或叫键
矿物都由原子、分子或离子组成们之间靠化学键联系着
化学键主要有三种基本类型即离子键、共价键和金属键
、离子键
离子键由电子转移（失去电子者阳离子获得电子者阴离子）形成即正离子和负离子之间由于静电引力所形成化学键离子既单离子Na+、CL-；也由原子团形成；SO4 2-NO3-等
离子键作用力强无饱和性无方向性离子键形成矿物总离子晶体形式存
二、共价键
共价键形成相邻两原子之间自旋方向相反电子相互配对此时原子轨道相互重叠两核间电子云密度相对地增大从而增加对两核引力共价键作用力强有饱和性与方向性因只有自旋方向相反电子才能配对成键所共价键有饱和性；另外原子轨道互相重叠时必须满足对称条件和大重叠条件所共价键有方向性共价键又分三种：
（1）非极性共价键 形成共价键电子云正好位于键合两原子正间金刚石C—C键
（2）极性共价键 形成共价键电子云偏于对电子引力较大原子Pb—S 键电子云偏于S侧表示Pb→S
（3）配价键 共享电子对只有原子单独提供Zn—S键共享电子对由锌提供Z：+ ¨．．S：=Z n→S
共价键形成两类晶体即原子晶体共价键与分子晶体原子晶体晶格结点上排列着原子原子之间有共价键联系着分子晶体晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子）分子之间有分子间力作用着某些晶体还存着氢键关于分子键精辟氢键面要讲
三、金属键
由于金属晶体存着自由电子整金属晶体原子（或离子）与自由电子形成化学键种键看成由多原子共用些自由电子所组成所有人把叫做改性共价键对于种键还有种形象化说法：好象把金属原子沉浸自由电子海洋金属键没有方向性与饱和性
和离子晶体、原子晶体样金属晶体没独立存原子或分子；金属单质化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示
上述三种化学键指分子或晶体内部原子或离子间强烈作用力没有包括所有其能作用力比氯气氨气和二氧化碳气定条件下都液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳晶体）说明分子之间还有种作用力存着种作用力叫做分子间力（范德华力）有叫分子键分子间力分子极性有关分子有极性分子和非极性分子其根据分子正负电荷心否重合重合者非极性分子重合者极性分子
分子间力包括三种作用力即色散力、诱导力和取向力（1）当非极性分子相互靠近时由于电子断运动和原子核断振动要使每瞬间正、负电荷心都重合能某瞬间总会有偶极存种偶极叫做瞬时偶极由于同极相斥异极相吸瞬时偶极之间产生分子间力叫做色散力任何分子（论极性或非极性）互相靠近时都存色散力（2）当极性分子和非极性分子靠近时除了存色散力作用外由于非极性分子受极性分子电场影响产生诱导偶极种诱导偶极和极性分子固有偶极之间所产生吸引力叫做诱导力同时诱导偶极又作用于极性分子使其偶极长度增加从而进步加强了们间吸引（3）当极性分子相互靠近时色散力也起着作用此外由于们之间固有偶极之间同极相斥异极相吸两分子空间按异极相邻状态取向由于固有偶极之间取向而引起分子间力叫做取向力由于取向力存使极性分子更加靠近相邻分子固有偶极作用下使每分子正、负电荷心更加分开产生了诱导偶极因此极性分子之间还存着诱导力总之非极性分子之间只存着色散力极性分子和非极性分子之间存着色散务和诱导力极性分子之间存着色散力、诱导力和取向力色散力、诱导力和取向力总和叫做分子间力分子间力没有方向性与饱和性键力较弱
此外还有氢键氢键形成由于氢原子和电负性较大X原子（F、O、N原子）共价键结合共用电子对强烈地偏向X原子使氢核几乎裸露出来种裸露氢核由于体积小又带内层电子易被其原子电子云所排斥所还能吸引另电负性较大Y原子（F、O、N原子）独对电子云而形成氢键
X—H Y
点线表示氢键X、Y同种元素也同种元素
除了HF、H2O、NH3等三种氢化物能够形成氢键之外无机含氧酸、羟酸、醇、胺及和生命有关蛋白质等许多类物质都存氢键些矿物晶格高岭土等也局部存氢键
离子键般情况下金属与非金属所构成化合物（铵根离子除外）其有种元素完全失去电子形成相应阳离子同时另种物质得电子形成相应阴离子
共价键指由两种物质共用电子对所形成化学键
离子化合物能含有共价键有离子键化合物定离子化合物
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