碱性锌锰电池的原理电极方程式
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发布时间：2022-05-06 01:20
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时间：2022-06-28 10:57
2mno2+2h2o+2e→2mno(oh)+2oh
负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：
zn+2nh4cl--→zn(nh3)2cl2+2h+2e
总的电池反应为：
2mno2+zn+2nh4cl--→2mno(oh)+zn(nh3)2cl2
实践经验表明，该电池的电流-电压特性和二氧化锰的来源有关，也直接地依赖于锰的氧化价态、晶粒的大小及水化程度等。目前已全部以zncl2电解液代替nh4cl，充分说明zn与cl配合[zncl2]，而不必有nh4存在，放电前ph=5，放电后ph上升到ph=7为中性。
zn（－）失去电子：zn－2e→zn（氧化反应）
c（+）得到电子：2nh4++2e→2nh3+h2（还原反应）
实际干电池正极周围还有二氧化锰，它起什么作用呢？在模拟干电池实验中可以看到，电流会迅速减小，这是由于碳棒上吸附一层氢气，内电阻增加而使反应停止的缘故。二氧化锰把正极上产生的h2氧化成水，而本身则被还原为mno(oh)。显然没有二氧化锰的干电池是没有实用价值的。
另外，产生的nh3被糊状电解质中的zn吸收为zn(nh3)2cl2。因此，干电池工作时，负极的反应材料是锌，正极是二氧化锰，故而它的学名叫锌锰电池，输出电压为
1.5伏。干电池中总反应可大体表示为：zn+2mno2+2nh4cl→2
mno(oh)+zn(nh3)2cl2。
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时间：2022-06-28 10:58
正极为阴极反应：
MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－
MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度
MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－
Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－
负极为阳极反应：
Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e
Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－
总的电池反应为：
Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－
酸性锌锰干电池反应:
正极为阴极，锰由四价还原为三价
2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－
负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：
Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e
总的电池反应为：
2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
