...答案是4s!有的题说填入的最高能级是3d!到底是什么

发布网友发布时间：2024-03-31 17:21

共5个回答

热心网友时间：2024-07-20 16:57

看上面的图就可以明白了，4s的能级低于3d，优先排4s，再排3d，但还有一条规则是，轨道半充满或全充满时，能量最低，所以Cu的最外层电子排布是3d104s1（3d全充满，4s半充满），而不是3d94s2（3d未充满，4s全充满）。

热心网友时间：2024-07-20 16:58

铜的最高能级是3d，根据能级交错的规则，3d的能量高于4s的能量。所以铜的电子排布是1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d10，4s1，最后的排布3d10，4s1，是因为全满规律。

热心网友时间：2024-07-20 16:53

铜的核外电子排布为1s2，2s2，2p6，3s23p63d10，4s1，你从电子的填充来看，他首先填充的是4s电子，但失去电子的时候，也是从4S电子开始，所以岁3d无电子时，4s能级低于3d，当3d中有电子时，则4s电子能级高于3d，所以铜最高能级为4s

热心网友时间：2024-07-20 16:57

这个问题在高中阶段先记忆，到了大学才能详细学习，这里涉及能级分裂，能级交错和屏蔽效应，钻穿效应问题，比较复杂。
原子结构理论中，描述电子排布规律当属鲍林近似能级图，鲍林把核外所有电子的能级分成7个能级组：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6sf5d6p 7s5f6d7p，原则就是能级交错，原因解释就用屏蔽效应和钻穿效应。另外电子的排布还与原子序数有关，比如原子序数在11-20的元素原子中原子轨道的能量是3d＞4s ，其余的原子轨道仍然是4s＞3d,所以能级交错还与原子序数有关，对于铜应该是4s＜3d，所以它先填4s23d9，但体系能量较高不稳定，所以选择全充满状态4s13d10，Cr与它相似。

热心网友时间：2024-07-20 16:57

铜的核外电子排布为1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d10，4s1你从电子的填充来看，他首先填充的是4s电子，但失去电子的时候，也是从4S电子开始，所以3d无电子时，4s能级低于3d，
当3d中有电子时，则4s电子能级高于3d，所以铜最高能级为4s.
为球形。