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中心原子没有π键生成,则其杂化方式一定是SP3。这句话对不对...

发布网友 发布时间:2024-03-09 23:50

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3个回答

热心网友 时间:2024-06-21 11:37

如果仅仅考虑s轨道和p轨道的话,那么这句话肯定没错,sp杂化和sp2杂化时,剩下的未参与杂化的p轨道都可以去形成π键。
但是,如果考虑入d轨道的话,这句话就不对了,因为sp3d杂化和sp3d2杂化也没法形成π键。一个简单的例子就是PCl5,中心的P原子就是sp3d杂化,和周围的5个Cl原子都是σ键连接的。

热心网友 时间:2024-06-21 11:41

不对,还可能有双键是sp2

热心网友 时间:2024-06-21 11:40

不对
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