等V等c的NaOH和NaHCO3混合后pH和相同浓度的纯碱pH比较?

发布网友发布时间：2024-03-31 13:56

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热心网友时间：2024-08-10 09:14

等体积等浓度的NaOH与NaHCO3混合，发生NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O，生成Na2CO3溶液，但由于混合后体积为原来NaOH溶液和NaHCO3溶液体积之和，所以得到的Na2CO3溶液浓度为原来NaOH或NaHCO3浓度的一半。
由于在Na2CO3溶液中存在Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（完全），CO32- + H2O = HCO3- + OH-（可逆），为使问题简单化，忽略HCO3-水解，浓度为c/2的Na2CO3溶液可视为浓度为c的Na2CO3溶液稀释，体积变为原来二倍平衡移动后的结果。
对于CO32- + H2O = HCO3- + OH-来说，稀释平衡向右移动，但OH-浓度会变小（你可以由平衡常数推算得到），所以浓度为c/2的Na2CO3溶液的pH会比浓度为c的Na2CO3溶液的pH小。