...一个盛有等体积、等浓度的稀硫酸的烧杯,调节天平使其平衡.然后在一...
发布网友
发布时间:2024-03-31 07:17
我来回答
共2个回答
热心网友
时间:2024-04-01 16:28
由于在天平的两个托盘上各放一个盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯.调节天平使其平衡,然后在其中一个烧杯里加入a g铁粉;在另一个烧杯里加入b g镁粉.充分反应后,天平仍保持平衡,可知,它们均和mgH2SO4反应产生了等质量的氢气.镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为:溶液质量增加 溶液质量增加
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑△m Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑△m
56 98 2 54 24 98 2 22
a 98a56 54a56 b 98b24 22b24
56m98 m 54m98 24m98 m 22m98
(1)若 a>56m98,b>24m98时,说明铁和镁均过量,所有硫酸完全反应,产生的氢气一样,所以投入的固体质量应该一样,即 a=b..
(2).当 a<56m98,b<24m98时,说明铁和镁都不足,完全反应,则天平内溶液增加的质量应相等,即 54a56=22b24 化简得 81a=77b.
(3).当 a<56m98,b>24m98时,说明铁不足,镁过量.铁的烧杯内增加的质量为 54a56,镁的烧杯内增加的质量为 b-22m98,两边增加的质量相等 54a/56=b-22m/98 化简得 189a=196b-88m
答案:
(1)a=b
(2)81a=77b
(3)189a=196b-88m
热心网友
时间:2024-04-01 16:28
189a=196b-4m