...一个盛有等体积、等浓度的稀硫酸的烧杯,调节天平使其平衡.然后在一...

发布网友发布时间：2024-03-31 07:17

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热心网友时间：2024-04-01 12:54

由于在天平的两个托盘上各放一个盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯．调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入a g铁粉；在另一个烧杯里加入b g镁粉．充分反应后，天平仍保持平衡，可知，它们均和mgH2SO4反应产生了等质量的氢气．镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为：溶液质量增加                            溶液质量增加
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑△m            Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑△m
56  98         2     54             24    98        2         22
a 98a56             54a56             b     98b24                22b24
56m98      m        54m98            24m98  m                 22m98
（1）若 a＞56m98，b＞24m98时，说明铁和镁均过量，所有硫酸完全反应，产生的氢气一样，所以投入的固体质量应该一样，即 a=b．．
（2）．当 a＜56m98，b＜24m98时，说明铁和镁都不足，完全反应，则天平内溶液增加的质量应相等，即 54a56＝22b24 化简得 81a=77b．
（3）．当 a＜56m98，b＞24m98时，说明铁不足，镁过量．铁的烧杯内增加的质量为 54a56，镁的烧杯内增加的质量为 b-22m98，两边增加的质量相等 54a/56=b-22m/98 化简得 189a=196b-88m
答案：
（1）a=b
（2）81a=77b
（3）189a=196b-88m

热心网友时间：2024-04-01 12:56

189a=196b-4m