为什么说吉布斯自由能对判断反应方向有重要意义
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发布时间：2024-03-24 18:56
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热心网友
时间：2024-06-24 07:37
在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT·ln J，J变成平衡常数，于是有：
ΔG0 = -RT ln K
要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。
这样，我们可以推出以下结论：
ΔG0>0时，K<1；
ΔG0=0时，K=1；
ΔG0<0时，K>1。
