(2013?沭阳县模拟)铟、镓与氮、磷、硫、砷等元素形成的化合物是制备LED...

发布网友发布时间：2024-03-24 06:23

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热心网友时间：2024-04-20 03:06

（1）镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为1s22s22p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，
故答案为：ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；
（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以P、S两种元素的第一电离能：P＞S；同主族，从上到下，元素的第一电离逐渐减小，所以N、P两种元素的第一电离能：N＞P，所以N、P、S三种元素的第一电离能的大小顺序是：N＞P＞S，
故答案为：N＞P＞S；
（3）在氨气分子中，存在氢键，所以导致沸点高于同主族的其他氢化物，故答案为：氨气分子间有氢键；
（4）NO3-中有4个原子，5+6×3+1=24个价电子，SO3中有4个原子，6+6×3=24个价电子，与NO3-是等电子体，故答案为：SO3；
（5）GaN晶体结构与单晶硅相似，GaN属于原子晶体，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体；
根据GaN的晶胞结构如图所示，可知N原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，
故答案为：正四面体；sp3．