硫化镍与氨水形成配位化合物的现象怎么解释?
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发布时间：2022-05-05 18:19
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热心网友
时间：2022-06-27 21:57
0.20mol/L
NiSO4溶液，再逐滴加入2.0mol/L
NH3·H2O溶液，边滴边震荡，待生成的沉淀完全溶解(沉淀是什么物质，如何生成，又如何溶解。是否生成配合物。)后，把溶液分装在两个试管中，分别加入少量的0.1mol/L
BaCl2溶液和0.1mol/LNaOH溶液。观察现象，写出化学方程式，并解释现象。
NiSO4
+
2NH3•H2O
→
Ni(OH)2↓
+
(NH4)2SO4
沉淀--复分解反应
Ni(OH)2
+
4NH3•H2O
→
[Ni(NH3)4(H2O)2]²+(OH-)2
+
2H2O
沉淀溶解--生成可溶性配合物
加入少量的0.1mol/L
BaCl2溶液:立即生成沉淀，硫酸根的反应:SO4²-
+
Ba²+
→
BaSO4↓
加入少量的
0.1mol/LNaOH溶液:无明显现象。--Ni²+
离子作为二水四氨合镍络离子的中心，很少以游离Ni²+形式存在，于是少量氢氧根不至于使其生成氢氧化镍沉淀。
这个实验说明络合物具有内界和外界的区分，内界中的各种组分以相互结合的形式存在，很少游离;内界以外的离子和组分则是游离的。
热心网友
时间：2022-06-27 21:57
NiSO4 + 2NH3•H2O → Ni（OH）2↓ + （NH4）2SO4 沉淀——复分解反应
Ni（OH）2 + 4NH3•H2O → [Ni(NH3)4(H2O)2]²+(OH-)2 + 2H2O 沉淀溶解——生成可溶性配合物
加入少量的0.1mol/L BaCl2溶液：立即生成沉淀，硫酸根的反应：SO4²- + Ba²+ → BaSO4↓
加入少量的 0.1mol/LNaOH溶液：无明显现象。——Ni²+ 离子作为二水四氨合镍络离子的中心，很少以游离Ni²+形式存在，于是少量氢氧根不至于使其生成氢氧化镍沉淀。
这个实验说明络合物具有内界和外界的区分，内界中的各种组分以相互结合的形式存在，很少游离；内界以外的离子和组分则是游离的。
