用加水溶解的方法如何区别NaOH.NaCl.CaCO3

发布网友发布时间：2024-03-28 11:33

共5个回答

热心网友时间：2024-07-25 06:49

以上两人的思路是正确的，但是鉴别的过程不准确，不符合鉴别题的操作方法，不能根据结论说现象。正确的操作方法如下：
取样品少许分别放入三支干燥洁净的试管中，然后向三支试管中分别加入适量的水振荡，固体不溶于水的是CaCO3；固体溶于水并放热（或者说用手摸试管外壁，发热的）的是NaOH，固体溶于水，但不放热也不吸热（或用手摸试管外壁，液体的温度基本不变）的是NaCl

热心网友时间：2024-07-25 06:45

加水后Caco3为沉淀。有放热现象为Naoh剩下则为Nacl

热心网友时间：2024-07-25 06:44

NaOH溶于水时会放热，摸一下杯壁就会知道是NaOH，CaCO3微溶于水，NaCl是强电解质能溶于水，所以在加水溶解时，杯壁会热的是NaOH，不怎么溶于水的是CaCO3，全溶于水的NaCl。

热心网友时间：2024-07-25 06:50

NaOH加水溶解放热，NaCl溶解，CaCO3几乎不溶解。

热心网友时间：2024-07-25 06:52

NaOH溶于水会明显放热，NaCl溶于水得到清澈溶液，CaCO3不溶于水。