(2014届河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷)电镀厂镀铜废水中...

发布网友发布时间：2024-03-27 14:33

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(15分)（1）氧化还原法(3分) （2）CN - +ClO - =CNO - +Cl - (3分)
（3）3S 2 O 3 2- +4Cr 2 O 7 2- +26H + =6SO 4 2- +8Cr 3+ +13H 2 O(3分)
（4）Cu 2+ +2OH - =Cu(OH) 2 ↓ Cu(OH) 2 (s)+S 2- (aq)=CuS(s)+2OH - (aq)
因为：K SP (CuS)<K SP [Cu(OH) 2 ] (3分) （5）D(3分)

（1）处理废水流程中CN - →CNO - ；Cr 2 O 7 2- →Cr 3+ 。因此使用的方法是氧化还原法。
（2）②中反应NaClO将CN - 氧化，无气体放出，产物为CNO - ，即：CN - +ClO - ===CNO - +Cl - 。
（3）步骤③中，反应是1mol Cr 2 O 7 2- 时转移电子6mol，即Cr 2 O 7 2- →Cr 3+ ，3S 2 O 3 2- +4Cr 2 O 7 2- +26H + ="==" 6SO 4 2- +8Cr 3+ +13H 2 O。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH) 2 ，再加Na 2 S溶液，Cu(OH) 2 转化成黑色沉淀CuS(s)，说明K SP (CuS)<K SP [Cu(OH) 2 ]。
（5）设最终生成了y mol混合物。寻找关系：
Cr元素量不变，则有：（2-x）y=2
Fe元素量不变，则有：（1+x)y=a
Fe失去的电子量=Cr得到的电子量，则有：xy=2×（6-3）=6
得：X=1.5，y=4，a=10