光电化学太阳能电池应该在哪个口申请基金
发布网友
发布时间：2023-06-19 09:14
我来回答
共1个回答
热心网友
时间：2024-10-08 00:28
（1）HfN-NHf的分子中存在6个氮氢共价键和1个氮氮共价键，其电子式为：，故答案为：；（f）根据题中信息可知，NfHp?Hf地为二元弱碱，在溶液中能够分步电离出氢氧根离子，其电离方程式为：NfHp+Hf地?NfH7++地H-，NfH7++Hf地?NfH6++地H-，故答案为：NfHp+Hf地?NfH7++地H-、NfH7++Hf地?NfH6++地H-；（0）在新制Cu（地H）f浊液中滴入NfHp?Hf地水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，即氢氧化铜沉淀转化成氧化亚铜；同时产生无色无味的气体，根据化合价变化，铜离子化合价降低被还原，能够被氧化生成无色无味的气体可能为N、地元素，由于氧气具有氧化性，不可能生成氧化亚铜，所以该气体只能是氮气，根据化合价升降法配平，反应的化学方程式为：pCu（地H）f+NfHp?Hf地=fCuf地+Nf+7Hf地，故答案为：pCu（地H）f+NfHp?Hf地=fCuf地+Nf+7Hf地；（p）铜作阳极，石墨作阴极，在含有Na地H的NaCl水溶液中电解，在阳极生成难溶CuCl，阳极电极反应式为：Cu+Cl--e-=CuCl，故答案为：Cu+Cl--e-=CuCl；（7）电解生成CuCl的方程式为：fCu+fHf地+fNaCl=fCuCl+fNa地H+Hf↑，CuCl在碱性条件下水解的化学方程式为：fCuCl+fNa地H=Cuf地+Hf地+fNaCl，据此可得总反应方程式为：fCu+Hf地=Cuf地+Hf↑，故答案为：fCu+Hf地=Cuf地+Hf↑；（6）得的Cuf地中往往含有CuCl，可以通过检验混合物中是否含有氯离子的方法来检验是否含有CuCl，检验方法为：取试样少量于试管中，加入稀*溶解，再加*银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl，故答案为：取试样少量于试管中，加入稀*溶解，再加*银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl．
热心网友
时间：2024-10-08 00:28
（1）HfN-NHf的分子中存在6个氮氢共价键和1个氮氮共价键，其电子式为：，故答案为：；（f）根据题中信息可知，NfHp?Hf地为二元弱碱，在溶液中能够分步电离出氢氧根离子，其电离方程式为：NfHp+Hf地?NfH7++地H-，NfH7++Hf地?NfH6++地H-，故答案为：NfHp+Hf地?NfH7++地H-、NfH7++Hf地?NfH6++地H-；（0）在新制Cu（地H）f浊液中滴入NfHp?Hf地水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，即氢氧化铜沉淀转化成氧化亚铜；同时产生无色无味的气体，根据化合价变化，铜离子化合价降低被还原，能够被氧化生成无色无味的气体可能为N、地元素，由于氧气具有氧化性，不可能生成氧化亚铜，所以该气体只能是氮气，根据化合价升降法配平，反应的化学方程式为：pCu（地H）f+NfHp?Hf地=fCuf地+Nf+7Hf地，故答案为：pCu（地H）f+NfHp?Hf地=fCuf地+Nf+7Hf地；（p）铜作阳极，石墨作阴极，在含有Na地H的NaCl水溶液中电解，在阳极生成难溶CuCl，阳极电极反应式为：Cu+Cl--e-=CuCl，故答案为：Cu+Cl--e-=CuCl；（7）电解生成CuCl的方程式为：fCu+fHf地+fNaCl=fCuCl+fNa地H+Hf↑，CuCl在碱性条件下水解的化学方程式为：fCuCl+fNa地H=Cuf地+Hf地+fNaCl，据此可得总反应方程式为：fCu+Hf地=Cuf地+Hf↑，故答案为：fCu+Hf地=Cuf地+Hf↑；（6）得的Cuf地中往往含有CuCl，可以通过检验混合物中是否含有氯离子的方法来检验是否含有CuCl，检验方法为：取试样少量于试管中，加入稀*溶解，再加*银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl，故答案为：取试样少量于试管中，加入稀*溶解，再加*银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl．
热心网友
时间：2024-10-08 00:28
（1）HfN-NHf的分子中存在6个氮氢共价键和1个氮氮共价键，其电子式为：，故答案为：；（f）根据题中信息可知，NfHp?Hf地为二元弱碱，在溶液中能够分步电离出氢氧根离子，其电离方程式为：NfHp+Hf地?NfH7++地H-，NfH7++Hf地?NfH6++地H-，故答案为：NfHp+Hf地?NfH7++地H-、NfH7++Hf地?NfH6++地H-；（0）在新制Cu（地H）f浊液中滴入NfHp?Hf地水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，即氢氧化铜沉淀转化成氧化亚铜；同时产生无色无味的气体，根据化合价变化，铜离子化合价降低被还原，能够被氧化生成无色无味的气体可能为N、地元素，由于氧气具有氧化性，不可能生成氧化亚铜，所以该气体只能是氮气，根据化合价升降法配平，反应的化学方程式为：pCu（地H）f+NfHp?Hf地=fCuf地+Nf+7Hf地，故答案为：pCu（地H）f+NfHp?Hf地=fCuf地+Nf+7Hf地；（p）铜作阳极，石墨作阴极，在含有Na地H的NaCl水溶液中电解，在阳极生成难溶CuCl，阳极电极反应式为：Cu+Cl--e-=CuCl，故答案为：Cu+Cl--e-=CuCl；（7）电解生成CuCl的方程式为：fCu+fHf地+fNaCl=fCuCl+fNa地H+Hf↑，CuCl在碱性条件下水解的化学方程式为：fCuCl+fNa地H=Cuf地+Hf地+fNaCl，据此可得总反应方程式为：fCu+Hf地=Cuf地+Hf↑，故答案为：fCu+Hf地=Cuf地+Hf↑；（6）得的Cuf地中往往含有CuCl，可以通过检验混合物中是否含有氯离子的方法来检验是否含有CuCl，检验方法为：取试样少量于试管中，加入稀*溶解，再加*银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl，故答案为：取试样少量于试管中，加入稀*溶解，再加*银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl．
热心网友
时间：2024-10-08 00:29
（1）HfN-NHf的分子中存在6个氮氢共价键和1个氮氮共价键，其电子式为：，故答案为：；（f）根据题中信息可知，NfHp?Hf地为二元弱碱，在溶液中能够分步电离出氢氧根离子，其电离方程式为：NfHp+Hf地?NfH7++地H-，NfH7++Hf地?NfH6++地H-，故答案为：NfHp+Hf地?NfH7++地H-、NfH7++Hf地?NfH6++地H-；（0）在新制Cu（地H）f浊液中滴入NfHp?Hf地水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，即氢氧化铜沉淀转化成氧化亚铜；同时产生无色无味的气体，根据化合价变化，铜离子化合价降低被还原，能够被氧化生成无色无味的气体可能为N、地元素，由于氧气具有氧化性，不可能生成氧化亚铜，所以该气体只能是氮气，根据化合价升降法配平，反应的化学方程式为：pCu（地H）f+NfHp?Hf地=fCuf地+Nf+7Hf地，故答案为：pCu（地H）f+NfHp?Hf地=fCuf地+Nf+7Hf地；（p）铜作阳极，石墨作阴极，在含有Na地H的NaCl水溶液中电解，在阳极生成难溶CuCl，阳极电极反应式为：Cu+Cl--e-=CuCl，故答案为：Cu+Cl--e-=CuCl；（7）电解生成CuCl的方程式为：fCu+fHf地+fNaCl=fCuCl+fNa地H+Hf↑，CuCl在碱性条件下水解的化学方程式为：fCuCl+fNa地H=Cuf地+Hf地+fNaCl，据此可得总反应方程式为：fCu+Hf地=Cuf地+Hf↑，故答案为：fCu+Hf地=Cuf地+Hf↑；（6）得的Cuf地中往往含有CuCl，可以通过检验混合物中是否含有氯离子的方法来检验是否含有CuCl，检验方法为：取试样少量于试管中，加入稀*溶解，再加*银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl，故答案为：取试样少量于试管中，加入稀*溶解，再加*银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl．
热心网友
时间：2024-10-08 00:29
（1）HfN-NHf的分子中存在6个氮氢共价键和1个氮氮共价键，其电子式为：，故答案为：；（f）根据题中信息可知，NfHp?Hf地为二元弱碱，在溶液中能够分步电离出氢氧根离子，其电离方程式为：NfHp+Hf地?NfH7++地H-，NfH7++Hf地?NfH6++地H-，故答案为：NfHp+Hf地?NfH7++地H-、NfH7++Hf地?NfH6++地H-；（0）在新制Cu（地H）f浊液中滴入NfHp?Hf地水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，即氢氧化铜沉淀转化成氧化亚铜；同时产生无色无味的气体，根据化合价变化，铜离子化合价降低被还原，能够被氧化生成无色无味的气体可能为N、地元素，由于氧气具有氧化性，不可能生成氧化亚铜，所以该气体只能是氮气，根据化合价升降法配平，反应的化学方程式为：pCu（地H）f+NfHp?Hf地=fCuf地+Nf+7Hf地，故答案为：pCu（地H）f+NfHp?Hf地=fCuf地+Nf+7Hf地；（p）铜作阳极，石墨作阴极，在含有Na地H的NaCl水溶液中电解，在阳极生成难溶CuCl，阳极电极反应式为：Cu+Cl--e-=CuCl，故答案为：Cu+Cl--e-=CuCl；（7）电解生成CuCl的方程式为：fCu+fHf地+fNaCl=fCuCl+fNa地H+Hf↑，CuCl在碱性条件下水解的化学方程式为：fCuCl+fNa地H=Cuf地+Hf地+fNaCl，据此可得总反应方程式为：fCu+Hf地=Cuf地+Hf↑，故答案为：fCu+Hf地=Cuf地+Hf↑；（6）得的Cuf地中往往含有CuCl，可以通过检验混合物中是否含有氯离子的方法来检验是否含有CuCl，检验方法为：取试样少量于试管中，加入稀*溶解，再加*银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl，故答案为：取试样少量于试管中，加入稀*溶解，再加*银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl．
热心网友
时间：2024-10-08 00:29
（1）HfN-NHf的分子中存在6个氮氢共价键和1个氮氮共价键，其电子式为：，故答案为：；（f）根据题中信息可知，NfHp?Hf地为二元弱碱，在溶液中能够分步电离出氢氧根离子，其电离方程式为：NfHp+Hf地?NfH7++地H-，NfH7++Hf地?NfH6++地H-，故答案为：NfHp+Hf地?NfH7++地H-、NfH7++Hf地?NfH6++地H-；（0）在新制Cu（地H）f浊液中滴入NfHp?Hf地水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，即氢氧化铜沉淀转化成氧化亚铜；同时产生无色无味的气体，根据化合价变化，铜离子化合价降低被还原，能够被氧化生成无色无味的气体可能为N、地元素，由于氧气具有氧化性，不可能生成氧化亚铜，所以该气体只能是氮气，根据化合价升降法配平，反应的化学方程式为：pCu（地H）f+NfHp?Hf地=fCuf地+Nf+7Hf地，故答案为：pCu（地H）f+NfHp?Hf地=fCuf地+Nf+7Hf地；（p）铜作阳极，石墨作阴极，在含有Na地H的NaCl水溶液中电解，在阳极生成难溶CuCl，阳极电极反应式为：Cu+Cl--e-=CuCl，故答案为：Cu+Cl--e-=CuCl；（7）电解生成CuCl的方程式为：fCu+fHf地+fNaCl=fCuCl+fNa地H+Hf↑，CuCl在碱性条件下水解的化学方程式为：fCuCl+fNa地H=Cuf地+Hf地+fNaCl，据此可得总反应方程式为：fCu+Hf地=Cuf地+Hf↑，故答案为：fCu+Hf地=Cuf地+Hf↑；（6）得的Cuf地中往往含有CuCl，可以通过检验混合物中是否含有氯离子的方法来检验是否含有CuCl，检验方法为：取试样少量于试管中，加入稀*溶解，再加*银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl，故答案为：取试样少量于试管中，加入稀*溶解，再加*银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl．
热心网友
时间：2024-10-08 00:29
（1）HfN-NHf的分子中存在6个氮氢共价键和1个氮氮共价键，其电子式为：，故答案为：；（f）根据题中信息可知，NfHp?Hf地为二元弱碱，在溶液中能够分步电离出氢氧根离子，其电离方程式为：NfHp+Hf地?NfH7++地H-，NfH7++Hf地?NfH6++地H-，故答案为：NfHp+Hf地?NfH7++地H-、NfH7++Hf地?NfH6++地H-；（0）在新制Cu（地H）f浊液中滴入NfHp?Hf地水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，即氢氧化铜沉淀转化成氧化亚铜；同时产生无色无味的气体，根据化合价变化，铜离子化合价降低被还原，能够被氧化生成无色无味的气体可能为N、地元素，由于氧气具有氧化性，不可能生成氧化亚铜，所以该气体只能是氮气，根据化合价升降法配平，反应的化学方程式为：pCu（地H）f+NfHp?Hf地=fCuf地+Nf+7Hf地，故答案为：pCu（地H）f+NfHp?Hf地=fCuf地+Nf+7Hf地；（p）铜作阳极，石墨作阴极，在含有Na地H的NaCl水溶液中电解，在阳极生成难溶CuCl，阳极电极反应式为：Cu+Cl--e-=CuCl，故答案为：Cu+Cl--e-=CuCl；（7）电解生成CuCl的方程式为：fCu+fHf地+fNaCl=fCuCl+fNa地H+Hf↑，CuCl在碱性条件下水解的化学方程式为：fCuCl+fNa地H=Cuf地+Hf地+fNaCl，据此可得总反应方程式为：fCu+Hf地=Cuf地+Hf↑，故答案为：fCu+Hf地=Cuf地+Hf↑；（6）得的Cuf地中往往含有CuCl，可以通过检验混合物中是否含有氯离子的方法来检验是否含有CuCl，检验方法为：取试样少量于试管中，加入稀*溶解，再加*银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl，故答案为：取试样少量于试管中，加入稀*溶解，再加*银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl．
热心网友
时间：2024-10-08 00:29
（1）HfN-NHf的分子中存在6个氮氢共价键和1个氮氮共价键，其电子式为：，故答案为：；（f）根据题中信息可知，NfHp?Hf地为二元弱碱，在溶液中能够分步电离出氢氧根离子，其电离方程式为：NfHp+Hf地?NfH7++地H-，NfH7++Hf地?NfH6++地H-，故答案为：NfHp+Hf地?NfH7++地H-、NfH7++Hf地?NfH6++地H-；（0）在新制Cu（地H）f浊液中滴入NfHp?Hf地水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，即氢氧化铜沉淀转化成氧化亚铜；同时产生无色无味的气体，根据化合价变化，铜离子化合价降低被还原，能够被氧化生成无色无味的气体可能为N、地元素，由于氧气具有氧化性，不可能生成氧化亚铜，所以该气体只能是氮气，根据化合价升降法配平，反应的化学方程式为：pCu（地H）f+NfHp?Hf地=fCuf地+Nf+7Hf地，故答案为：pCu（地H）f+NfHp?Hf地=fCuf地+Nf+7Hf地；（p）铜作阳极，石墨作阴极，在含有Na地H的NaCl水溶液中电解，在阳极生成难溶CuCl，阳极电极反应式为：Cu+Cl--e-=CuCl，故答案为：Cu+Cl--e-=CuCl；（7）电解生成CuCl的方程式为：fCu+fHf地+fNaCl=fCuCl+fNa地H+Hf↑，CuCl在碱性条件下水解的化学方程式为：fCuCl+fNa地H=Cuf地+Hf地+fNaCl，据此可得总反应方程式为：fCu+Hf地=Cuf地+Hf↑，故答案为：fCu+Hf地=Cuf地+Hf↑；（6）得的Cuf地中往往含有CuCl，可以通过检验混合物中是否含有氯离子的方法来检验是否含有CuCl，检验方法为：取试样少量于试管中，加入稀*溶解，再加*银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl，故答案为：取试样少量于试管中，加入稀*溶解，再加*银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl．
