水溶液中的离子平衡知识点 好的马上给分
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发布时间：2023-06-05 08:44
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时间：2023-10-11 00:03
1）电解质的强弱 2）溶液导电性强弱 3）溶液酸（碱）性强弱
2、两个平衡状态： 电离平衡 水解平衡
3、三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒
4、水的电离和溶液的pH
5、应用
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时间：2023-10-11 00:03
1．水的电离
H2O + H2O =（可逆） H3O+ + OH— 简写为：H2O =（可逆） H+ + OH—
实验测定：25℃纯水中 C(H＋)=C(OH－)=1ⅹ10-7mol/L
100℃ C(H＋)=C(OH－) = 1ⅹ10-6 mol/L
2．水的离子积常数 kw= C(H＋)•C(OH－ ) 常温下： kw= 10-14
3．影响Kw大小的因素是：
注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW= 10-14 ，KW与溶液的酸碱性无关，
只与温度有关。
提问：当温度升高时，Kw如何变化？（电离过程是吸热过程）
100℃时，Kw = c（H+）•c（OH—）=1×10-12
影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离程度越大。对于中性水，尽管Kw、电离度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].（注：温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。）
练习 1．水的电离过程为H2O≒H＋＋OH－，不同温度下其离子积常数为kw（25℃）=1.0×10－14，kw（35℃）=2.1×10－14。则下列叙述正确的是（ ）
A．C(H＋)随温度升高而降低 B．35℃时，C(H＋)>C(OH－)
C．水的电离过程是吸热的 D．25℃时的水的电离程度比35℃时的大
2．室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的C(OH－)为（ ）
A．1.0×10－7mol/L B．1.0×10－6mol/L
C．1.0 ×10－2mol/L D．1.0 ×10－12mol/L
二：影响水电离平衡的因素：
H2O =（可逆） H+ + OH— ; ^H》0
（1）温度：温度升高,水的电离程度增大.(电离为吸热)
（2）酸、碱：加酸加碱都抑制水的电离
（3）在水中加盐：加含弱离子的盐促进水的电离
祝学习进步！！！
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时间：2023-10-11 00:03
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时间：2023-10-11 00:04
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时间：2023-10-11 00:05
