1 mol CL2 和水反应转移1 mol电子,怎么算的,解释详细点

发布网友发布时间：2023-06-12 13:35

共4个回答

热心网友时间：2024-11-25 11:09

CL2+H2O====HCLO(次氯酸}+HCL
一个氯气分子中的一个氯原子失去一个电子与水中的一个氧原子结合成为次氯酸根
另一个氯原子得到一个电子所以成为负一价的氯离子
所以一分子的氯气与水反应中电子转移的实质是一个氯原子失去一个电子而这个电子让这个氯气分子中的另一个氯原子得到
所以一分子氯气与水反应转移一个电子
那么1mol氯气与水反应转移1mol电子

热心网友时间：2024-11-25 11:10

该反应化学方程式为H20
Cl2=HCl
HClO
首先要知道这里氯气既是氧化剂又是还原剂，化合价为0价，还原产物为HCl(氯离子为-1价)，氧化产物为HClO(次氯酸，氯离子为
1价).从氯气的角度考虑，2个氯原子一个变成HCl中的
1价，另一个变成HClO中的-1价。
考虑电子转移的话，只考虑其中一个就行了。
也就是由0价变成-1价同时，化合价降低，另一个化合价升高也就变成了
1价。
所以1mol氯气中有一个氯原子变成-1价。也就转移了1mol电子。

热心网友时间：2024-11-25 11:10

这个反应是氯气的自身氧化还原，生成一摩次氯酸（氯为正一价）和一摩盐酸（氯为负一价）也就等同于两个都为零价的氯原子发生矛盾，那个强的氯原子就把那个弱的氯原子的一个电子抢了过去而显负一价，同时那个被抢的就少了一个电子显正一价。所以就是一摩电子。

热心网友时间：2024-11-25 11:11

Cl2变为Cl-和ClO-，即一个Cl失1个电子，另一个1个得电子，所以总共转移1mol