氢氧原电池如何进行自发的氧化还原反应
发布网友
发布时间:2023-06-02 16:04
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热心网友
时间:2024-10-20 02:26
H2还原性较强,O2氧化性较强,相比之下,O2对电子作用力强,H2更容易失电子,所以在通入氢气和氧气时,氢在负极分解成氢离子H+和电子e-,电子e-会沿导线流向正极,(电子不会进入电解质溶液中),氢离子会进入电解质溶液中(你给的电解质为KOH,氢离子会迅速与氢氧根反应生成水),正极上,氧得电子被还原(碱性条件下发生O2
+
2H2O
+
4eˉ==
4OHˉ),在此要特别注意:不同的电解质溶液是会影响电极反应产物的存在形式的,当然总反应式是固定的。
此外,不用点燃是因为在点燃条件下发生的氧还反应太剧烈,且不用点燃氢就会失电子给氧,退一步讲,好像也没有给电池加热的。
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热心网友
时间:2024-10-20 02:26
首先要清楚原电池反应是将一个氧化还原反应拆开
分在两级进行
不一定是电极与电解质溶液的反应
电解质溶液在原电池中很可能只起到了增强导电性的作用
氢气是一种有强还原性的气体
氧气是一种氧化性很强的气体
根据氧化还原反应的口诀“还原剂具有还原性
发生氧化反应
化合价升高
失电子
氧化剂具有氧化性
发生还原反应
化合价降低
得电子”所以
负极氢气失电子变成氢离子在碱性环境下与氢氧根结合生成水
正极氧气得电子变成负二价氧离子与水结合生成氢氧根
这个反应中电子由负极流向正极
我们定义的电流方向是电子定向移动的反方向(电子带负电)
需要注意的是在原电池反应中电解质溶液始终是电中性的
所以电子并没有进入溶液