怎样比较化学中离子半径大小?

发布网友发布时间：2023-05-22 17:40

共5个回答

热心网友时间：2024-11-26 20:26

先比较电子层，一般来说电子层数越大，离子半径越大（当然一些质子数相差太多的离子之间就没有可比性）
比如说Brˉ半径比Clˉ大
如果电子层数相同（具有相同的核外电子排步），就比较核电荷数（质子），质子数越大，离子半径越小
比如说(S)2ˉ半径比Clˉ大

热心网友时间：2024-11-26 20:26

首先，你看离子的核外电子排布，如果相同的话，再比较元素的数，数大的半径小。如果电子排布不同，多一层电子的肯定比少一层的半径大

热心网友时间：2024-11-26 20:27

1、电子层数越多，离子半径越大；如：r
Li
＋
＜r
Mg
2
＋
＜r
Br
-
；

2、相同电子层数，正电荷数越大，离子半径越小；负电荷数越大，离子半径越小；如：r
B
3+
＜r
Be
2+
＜r
Li
+
＜r
F
-
＜r
O
2-
＜r
N
+

热心网友时间：2024-11-26 20:28

1离子的核电荷数相同时，电子数越少，半径越小，电子数越多，半径越大

2离子的电子数相同时，核电荷数越少，半径越大

热心网友时间：2024-11-26 20:28

规律：

1.
电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.
例：r
O
2-
＞r
F
-
＞r
Na
+
＞r
Mg
2+
＞r
Al
3+

2.
带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.
例：r
Li
+
＜r
Na
+
＜r
K
+
＜r
Rb
+
＜r
cs
+
；r
O
2-
＜r
s
2-
＜r
se
2-
＜r
Te
2-

3.
带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。
例：比较r
k
+
与r
Mg
2+
可选r
Na
+
为参照可知r
k
+
＞r
Na
+
＞r
Mg
2+