关于一道初中化学题

发布网友发布时间：2023-06-08 14:13

共3个回答

热心网友时间：2024-11-25 11:42

碳与碳酸钙的混合物置于空气中加强热，发生的反应是：C+O2==CO2，CaCO3==CaO（固体）+CO2。
于是生成的气体都是CO2
同入NaOH中，发生的反应是2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，即溶液增重就是CO2的质量。
于是质量：CO2=C+CaCO3，于是质量CaO=O2，而C与O2质量比是12：32，CaCO3与CaO质量比是100：56，于是C与CaCO3质量比是21：100

热心网友时间：2024-11-25 11:42

假设碳的质量为xg 那么碳酸钙的质量就是(a-x)g 反应后生成的气体为CO2 有两个来源，一个碳酸钙分解，二是碳与氧气的化合。
那么就有：11x/3 + 11（a-x）/25=a 解得x=21a/121 g

比就是
21：121

热心网友时间：2024-11-25 11:43

C+O2==CO2,CaCO3==CaO+CO2,
设C产生的CO2的质量为m1,CaCO3产生的CO2的质量为m2,则m1+m2=mC+mCaCO3;
m1=mC+mO2; mCaCO3=mCaO+m2;代入上式得：mO2=mCaO,设mO2=mCaO=m,则由上面两个化学方程式可以分别求出C和CaCO3的质量，相比就行了：（77:50）。