初三化学酸5条的性质
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发布时间:2022-04-23 12:59
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时间:2023-07-03 18:53
1、酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。
2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
酸+活泼金属=盐+氢气
锌跟稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。
3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
酸+某些金属氧化物=盐+水
铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。
4、酸能与碱反应生成盐和水。
酸+碱=盐 +水
5、酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
酸+盐=新盐+新酸
扩展资料
常见的酸:浓盐酸、浓*、浓硫酸。
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓*———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、硅酸——化学式为H2SiO3。是一种弱酸,它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸,包括原硅酸(H4SiO4)、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5),酸性很弱。
5、碳酸——(H₂CO₃)是一种二元弱酸,电离常数都很小。但也有认为其为中强酸,因为根据无机酸酸性强弱判断式(OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。
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时间:2023-07-03 18:53
酸的五条通性:
1.能与指示剂反应:是无色酚酞不变色,紫色石蕊变红色
2.能与活泼金属反应:金属活动性顺序表(H)前的金属发生置换反应,生成氢气
3.能与碱反应:生成水和新盐
4.能与盐反应:生成新盐和新酸
5.能与金属氧化物反应:生成水和新盐
热心网友
时间:2023-07-03 18:54
1。能使酸碱指示剂变色,紫色石蕊变红色,无色酚酞不变色
2、与金属单质(金属活动性顺序H前金属)反应生成盐和氢气
3、与金属氧化物反应生成盐和水
4、与碱的中和反应生成盐和水
5.与碳酸盐反应生成盐·水和二氧化碳
热心网友
时间:2023-07-03 18:54
1、与指示剂的变色
石蕊变红色,酚酞不变色
2、与金属单制的反应
生成盐和氢气
3、与金属氧化物的反应
生成盐和水
4、与碱的中和反应
生成盐和水
5、与某些盐的反应
生另外一种酸和另外一种盐(要有气体、水或沉淀生成)追问谢谢
热心网友
时间:2023-07-03 18:55
(1)与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色
(2)与活泼金属(金属活动性顺序H前金属)反应
(3)与某些金属氧化物反应(如Fe2O3)
(4)与碱发生中和反应
(5)与某些盐发生复分解反应(生成物中要有沉淀、气体或水)
初三化学酸5条的性质
1、酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。酸+活泼金属=盐+氢气 锌跟稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。酸+某些金属氧化物=盐+水 铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=...
初三化学吧酸碱盐还有金属它们共十六条化学性质,都是什么啊?
2.酸与活泼金属发生置换反应反应(金属活动排在H前的金属)3.酸与金属氧化物反应 4.酸与碱发生中和反应 5.酸与某些盐反应 二,碱的性质有四条 1.与酸碱指示剂作用 2.酸碱中和反应 3.与某些非金属氧化物反应 4.与某些盐反应 三,盐的性质有四条 1.盐与金属的置换反应 2.盐与酸的反应 3.盐...
初中化学知识点总结归纳(完整版)
一、酸的五条通性: 1.酸与指示剂反应,遇石蕊变红 2.酸与某些金属反应,生成盐和氢气 3.酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水 4.酸与碱反应生成盐和水 5.酸与盐反应生成新盐和新酸 二、碱的四条通性: 1.碱【溶液】与指示剂反应,遇石蕊变蓝,酚酞变红 2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和...
初三化学吧酸碱盐还有金属它们共十六条化学性质,都是什么啊?
酸:和活泼金属反应,酸性,和碱反应,和某些活泼金属氧化物反应,和某些盐反应 碱:和酸反应,和某些酸性氧化物反应,和某些盐反应,和某些金属反应,和某些盐反应 盐:被置换(如铁制化氯化铜),中和,生成气体,生成沉淀.
初三化学—常见酸碱盐
1.常见酸的性质 (1)盐酸的特性 盐酸是氯化氢的水溶液,又名氢氯酸。属于一元无机强酸,工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体,具有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体将挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现...
初三化学酸碱盐具体知识点总结
1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 --- 盐 + 氢气 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ (2)酸 + 金属氧化物--- 盐 + 水 氧化铁和稀...
酸的五个化学性质对应的方程式
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O H2O (4)酸 + 碱 --- 盐 + 水 盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH === NaCl +H2O现象:不明显 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH === KCl +H2O (5)酸 + 盐 --- 另...
初三化学硫酸个性
回答:■浓 硫酸 ◆物理性质 硫酸浓 硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓 硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。浓 硫 酸溶解时放出大量的热,因此浓 硫酸稀释时应该“酸入水,沿...
初三化学硫酸个性
一、物理性质 高:沸点338摄氏度,难挥发性酸 大:密度大1.84g/ml 溶解度大,与水能以任意比混合 溶于水放出大量的热(稀释应该酸入水)二、化学性质 吸水性:作为干燥剂,但不能干燥氨气和具有还原性的气体(H2S、HBr、HI)脱水性:多将有机物中H:O=2:1的比例脱去,多变为碳,称碳化。强...
...我初三的。求硫酸(H2SO4)的化学性质一共五点,上课笔记没抄全面。_百...
就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,浓硫酸有脱水性且脱水性很强,脱水时按水的组成比脱去。物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水,如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。可被浓硫酸脱水...