杂化轨道角度问题

发布网友发布时间：2023-01-14 06:07

共2个回答

热心网友时间：2023-11-07 06:33

lz的提问本身是有问题的，由于n没有价层d轨道，所以n的2s轨道上的电子是无法跃迁的，而是直接与另外3个p轨道进行的是——
sp3
不等性杂化，
也就是说2s2的这对孤对电子是没有被拆开的；
然后形成了4个sp3杂化轨道，
其中一个被那对孤对电子占据，剩3个，正好和氢原子成键
而原因就在于，要想成键，就必须满足三个条件：1.对称性匹配；
2.
能量相近；
3.
最大重叠；
这里s轨道是球形对称的，对称性和p轨道是匹配的，但是由于h的1s轨道与n的2p轨道能量相差比较大，而且直接与p轨道成键也不能达到最大重叠(不如与sp3杂化轨道重叠的大)，所以就进行杂化咯，杂化的本质个人的理解就是核外空间的电子云重新分布以利于成键；
nh3的电子对构型是四面体，分子构型是三角锥，vsepr只是根据实验提出来的，而杂化轨道理论从理论上解释了为什么会有那样的构型

热心网友时间：2023-11-07 06:34

这个问题与无机中的价层电子对互斥理论（2）原子轨道有关，可以查阅相关内容
sp3sp2sp杂化的轨道形状取决于成键方式，并且确定的杂化方式有一定键角，如果某物质的键角与理论值差距太大会使物质不稳定

问题2：sp杂化不能折，否则角张力过大不稳定，氨气分子是三角锥形是因为有三个N-H共价键和一对孤对电子，是sp3杂化，但共价键和孤对电子的作用力不同，导致变形，这样看可以说明sp2不能有那样的结构