烧杯反应式
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发布时间：2023-02-05 19:47
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时间：2024-11-25 00:46
（1）B为原电池装置，Fe较活泼，做原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe=Fe2++2e，Sn为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：Fe=Fe2++2e；
（2）Zn比Fe活泼，形成原电池反应，锌被氧化，正极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：Zn；2H++2e-=H2↑；
（3）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为B＞A＞C，
故答案为：B＞A＞C．
