初中化学式大全
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发布时间：2022-04-23 09:33
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时间：2023-10-09 15:40
常见的化学式
一、常见单质
氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He
氖气Ne氩气Ar
碳C硅Si硫S磷P碘I2
钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn
铁Fe铜Cu汞Hg银Ag
二、化合物
1、氧化物
水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO
二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2
二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO
氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4
氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2
氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO
2、其他化合物
*HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl
碳酸H2CO3硫化氢H2S
氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2
氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2
氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3•H2O
氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3
氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3
氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2
氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4
高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3
碳酸钙CaCO3*钾KNO3 *钠NaNO3
*铁Fe(NO3)3*亚铁Fe(NO3)2*铝Al(NO3)3
碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3
碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4
*银AgNO3*钡Ba(NO3)2*铵NH4NO3
硫酸钡BaSO4
3、常见有机化合物
甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6
常见的化学方程式
一、化合反应
1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2 2H2O
3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO2
4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 2MgO
5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO2
7、木炭不充分燃烧：2C + O¬2 2CO
8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO2
9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3
10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C 2CO
二、分解反应
11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
12、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑
13、双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
14、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑
16、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑
三、置换反应
17、铜和*银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑
四、复分解反应
（一）酸 + 碱 → 盐 + 水
22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O
23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O
（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
26、盐酸与*银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
27、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
28、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2
29、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
（四）盐 + 盐 → 两种新盐
32、*银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3
33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
五、其他反应类型
36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
37、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O
39、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO¬2
40、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
41、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
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时间：2023-10-09 15:41
化学方程式大全
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 铜和*汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和*银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
【一些方程式要加“=”才能用】
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时间：2023-10-09 15:42
俗名 化学式俗名 化学式俗名C
金刚石
、石墨 CaO
生石灰
、
氧化钙
NaOH苛性钠、火碱、烧碱CO2干冰（固体二氧化碳） Ca(OH)2熟石灰、消石灰 NaHCO3
小苏打
C2H5OH酒精、乙醇： NH3氨气（碱性） NH3·H2O
氨水
、一水合氨Hg水银、汞 Na2CO3纯碱、苏打 CaCO3大理石、
石灰石
Cu2(OH)2CO3铜绿、
孔雀石
NaNO2
工业用盐
、有毒 CuSO4·5H2O
胆矾
、蓝矾
1. 常见物质的
名称
、化学式、俗称及主要物理性质
名称化学式俗称主要物理性质硫S
硫磺
*
固体，不溶于水；易溶于
有机溶剂
。二氧化碳CO2固体俗称干冰无色
气体
、能溶于水、
密度
比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳
CO煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷
CH4沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。乙醇C2H5OH酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的
液体
，可与水任意互溶。
乙酸
CH3COOH醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。氧化钙CaO生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。
氧化铁
Fe2O3铁锈、
赤铁矿
红色固体，不溶于水。
四氧化三铁
Fe3O4
磁铁矿
黑色固体，不溶于水。
氢氧化钠
NaOH火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。
氢氧化钙
Ca(OH)2熟石灰、消石灰、
石灰水
白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。碳酸钠Na2CO3纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。
碳酸钠晶体
Na2CO3·10H2O 无色
晶体
，易失水风化。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水，但
溶解度
比Na2CO3小。
氯化钠
NaCl食盐
碳酸钙
CaCO3石灰石、大理石白色固体，不溶于水。
硫酸铜
CuSO4 白色粉末状固体，溶于水，其
水溶液
为蓝色。
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O蓝矾、胆矾蓝色晶体。
高锰酸钾
KMnO4灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。
碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。
氯化银
AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于
稀*
。
硫酸钡
BaSO4天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀*。氢氧化铁Fe(OH)3 新制得为红褐色沉淀。
氢氧化铜
Cu(OH)2 新制得为蓝色沉淀。
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时间：2023-10-09 15:43
