为什么检验SO2和SO3的混合气体，要先通入氯化钡溶液再通入品红溶液
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发布时间：2022-12-20 20:55
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热心网友
时间：2023-09-29 21:37
通入氯化钡溶液是为了使SO3和Ba2+形成难溶的BaSO4沉淀：
SO3 + Ba2+ +H2O = BaSO4↓ + 2H+
而SO2（以及CO2等其他气体）不能与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，因此可以检验SO3.
然而此后SO2并没有被检验出来，因此需要通过品红溶液，如果品红溶液褪色，这才能证明气体中存在二氧化硫。
热心网友
时间：2023-09-29 21:37
楼上说的没毛病，但有一点，因为三氧化硫易溶于水，所以要优先用氯化钡检验三氧化硫
为什么检验SO2和SO3的混合气体,要先通入氯化钡溶液再通入品红溶液
通入氯化钡溶液是为了使SO3和Ba2+形成难溶的BaSO4沉淀：SO3 + Ba2+ +H2O = BaSO4↓ + 2H+ 而SO2（以及CO2等其他气体）不能与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，因此可以检验SO3.然而此后SO2并没有被检验出来，因此需要通过品红溶液，如果品红溶液褪色，这才能证明气体中存在二氧化硫。
为什么检验SO2和SO3的混合气体,要先通入氯化钡溶液再通入品红溶液
氯化钡溶液可以检验三氧化硫，因为二氧化硫不能和氯化钡反应，三氧化硫溶于水后形成硫酸，硫酸和氯化钡反应形成硫酸钡沉淀。
化学验证so2与so3怎么接品红与bacl2
1、先将气体通过氯化钡溶液 2、产生白色沉淀，证明含有SO3 3、原理：SO3+H2O=H2SO4 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ 5、再通过品红溶液，品红溶液褪色证明有二氧化硫
二氧化硫和三氧化硫混合气体怎么进行检验
1、通入品红溶液，品红褪色，证明有SO2 2、通入氯化钡溶液有白色沉淀，证明有SO3
反应生成so3和so2如何检验
检验方法为：将品红溶液倒入其中，如果品红溶液褪色，那就是so2，so2就是二氧化硫，将氯化钡溶液倒入其中，如果有白色沉淀生成，那就是so3，so3就是三氧化硫。二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一。而三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物态，高中化学...
检验气体SO2和SO3
3.通入溴水溶液 ---溴水褪色的是SO2.4.通入氯化钡溶液,---有白色沉淀生成的是SO3.5.通入浓硫酸中 ---全部被吸收的是SO3,不被吸收的是SO2.补充:1.通入用盐酸酸化的氯化钡溶液 ---有白色沉淀生成,证明有SO3.2.再通入酸性高锰酸钾溶液(或溴水或品红溶液)---溶液褪色证明有SO2....
so2和so3混合检验先后顺序
二氧化硫三氧化硫的检验先检验二氧化硫，因为二氧化硫在溶液中和溶液被氧化生成正六价的理由，如果是不先检验二氧化硫，把气体通过品红溶液看是不是褪色，先把二氧化硫鉴定了，这个时候二氧化硫很可能就要变质，认为没有二氧化硫。
氯化钡中通入二氧化硫,再通入氨气,有什么现象
通入二氧化硫会有硫酸钡白色沉淀产生。因为通入二氧化硫后溶液中会生成亚硫酸根离子，通入二氧化氮后会将亚硫酸根氧化成硫酸根，硫酸根跟钡离子生成沉淀。而通入氨气时生成的是亚硫酸钡沉淀。原因是氨气跟亚硫酸根发生中和反应，使得溶液中的亚硫酸根加快生成，最终亚硫酸根与钡离子生成沉淀。
检验亚硫酸根离子要加入稀硫酸和品红溶液
亚硫酸根与酸反应生成二氧化硫和水：SO3（2+）+H（+）=SO2+H20，产生的刺激性气味的气体就是二氧化硫，二氧化硫可以使碱性品红褪色，从而检验亚硫酸根离子。
检验二氧化硫
3、先来水的，通入含有碱石灰的干燥管，如果干燥管中的碱石灰重量增加就说明含有水，再检验SO2，因为二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应先检验SO2，通入品红溶液，品红褪色就能证明然后一定要出去SO2，用NaOH；检验有co2 第一步检验混合气体中是否含有二氧化硫气体第二步是为了完全吸收...
