比较下列原子半径大小

发布网友发布时间：2022-12-18 09:28

共4个回答

热心网友时间：2023-09-18 05:44

钠原子大
同周期随着原子序数的增加
原子半径越小
钠离子大
同种元素
阴离子大于原子大于阳离子
同主族的原子序数越大半径越大

热心网友时间：2023-09-18 05:45

1.钠原子
2.钠原子。原子比较很好比。有规律，参考元素周期表，同周期的原子序数越大原子半径越小，同主族的原子序数越大半径越大。至于同种元素比较你可以想象成得失电子的情况。比如，钠离子比钠原子是失了电子，最外围绕原子核的就少了，钠粒子的半径就小。

热心网友时间：2023-09-18 05:45

1同周期随着原子序数的增加
原子半径越小
2若变成离子则这样记:你把原子看作一模型
当原子失去电子就成阳离子
质子的吸引力强,同理得电子质子的吸引力弱,故同种原素阳离子半径小于原子半径小于阴离子半径.
不同原素就以1条
还有你那道题就可以这样分析:AB是金属元素
A碱强则A排在前面
CD水溶液呈酸性故CD非金属
C强则C排在D后
还有E离子半径最小故E最小
综合可知CDBAE

热心网友时间：2023-09-18 05:46

可以，氧原子在周期表的第2层，钠原子在第3层。
根据周期表的原理，同一层中，原子半径从左到右依次减小；同一数列（族）中，原子半径依次增大。所以li（锂）原子半径比氧原子大，而钠原子的半径比锂原子大，所以可以比较。
一般情况下，都是根据这两条规律来比较原子半径的大小。