元素周期表是什么?
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发布时间：2022-04-23 12:48
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好二三四
时间：2022-06-08 19:12
元素周期表是俄国科学家门捷列夫创立的，当时已知的化学元素有六十三种，门捷列夫根据相对原子质量从小到大的排列了这六十三种化学元素。把具有相似化学性质的元素排列在同一列，后来经过很多年的修改就变成了现在的元素周期表。
每一本化学课本的后面都有一页化学周期表，可见它对学习化学的重要性。元素周期表把所有的化学元素统一起来，揭示了物质世界的实质，对于现代化学发展有着重要的推动力。
元素周期表有七个周期，十六个族。每一行是一个周期，每一列是一个族。周期又分为短周期、长周期。在同一个周期，从左到右，原子的电子层数相同，最外层电子数逐渐增大，原子半径逐渐减小。在同一族中，从上到下，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，最外层电子数相同。元素在元素周期的位置可以反映元素的性质。
科学家们可以根据元素周期表来预测元素，门捷列夫根据元素周期表预测了当时还没有发现的元素的特性，就是镓、钪、锗的性质。英国科学家莫色勒发现元素的化学性质是由原子核的正电荷决定的，因此把元素按照原子的核内正电荷排列。
元素的周期数等于电子层数，主族元素的序数等于最外层电子数，我们可以根据这个来推断元素在元素周期表中的位置。
热心网友
时间：2022-06-08 16:20
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
1、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。
2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
扩展资料：
1、化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。
2、从理论上说，化学元素周期表还有很多元素需要补充，第七周期应有32种元素，而还未发现的第八周期应有50种元素。所以，元素周期还需要不断的补充与完善。
3、元素周期表*有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。
4、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）。
参考资料：百度百科_元素周期表 百度百科_化学元素
热心网友
时间：2022-06-08 17:38
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2
np1，O族是ns2
np4，
IIIB族是（n-1）
d1·ns2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。
现代化学的元素周期律是1869年*科学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（Dmitri
Ivanovich
Mendeleev
)首先整理，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环；族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质
主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。
这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。
热心网友
时间：2022-06-08 19:12
同样，英文的这些名字也都是按照自己的读法来读的而不是根据更“词源”的拉丁语来的，我带本科生的General Chemistry的时候也有学生问我gold为什么读作gold但是元素符号却是Au(拉丁语Aurum)。所以这些“早期”的元素用自己的特殊名字也是可以理解的。
后来当西方科技大规模进入中国的时候，元素的外文名太难记忆，而中文环境中单字更容易被记住（想想我们背元素周期表比老外们容易多少），因此学者们决定造字来命名新元素，他们一方面创造性的根据这个元素的外文读音加上元素的物质状态造了新字来命名这些元素。但是在二战前，世界化学的中心不在美国而在德国，因此这些新造字的读音是按照德语发音来的，比如钠，是按照德语Natrium而来而不是英文的Sodium，钾是来自德语的Kalium而不是英文的Potassium，因此也造成了一些中文发音和现在英文的发音完全不相关。同时，另一些元素，人们根据元素的物质状态和这个元素起的一些用途来造了新字，比如氧，这个就和英文德文发音都完全不同了。
当然，现在随着全球化的发展，英文已经成了事实上的国际语言，因此为了学术交流的方便，我觉得在教学元素的时候不单应当教中文名字，也应当教授元素的英文名
最后想补充一点，其实元素的中英文名字差异和有机化合物的中英文命名差异相比简直就不算事儿...
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时间：2022-06-08 21:04
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时间：2022-06-08 23:12
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时间：2022-06-09 01:53
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时间：2022-06-09 05:08
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时间：2022-06-09 08:39
[编辑本段]
1
原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2
元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
3
单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4
元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5
最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6
非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7
单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律
[编辑本段]
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子
而阳离子是失去了电子
所以,
总的说来
(1)
阳离子半径<原子半径
(2)
阴离子半径>原子半径
(3)
阴离子半径>阳离子半径
以上不适合用于稀有气体!
如果您认为本词条还有待完善，需要补充新内容或修改错误内容
热心网友
时间：2022-06-09 12:27
