过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量

（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ?mol-1，图中E1是活化能，即该反应的活化能为134kJ?mol-1；故答案为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ?mol-1；134kJ?mol-1...

过渡状态理论认为:反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物,而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态,并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能.举例 例如氯代叔丁烷的水解反应分两步进行：（CH3）3CCl→（CH3）3C+＋Cl- （CH3）3C+＋H2O→（CH3）3COH＋H+ 其间出现两个过渡态、一个中间体——...

过渡态理论最典型的特征是反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成高能量活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能，再转化成生成物。第一步反应的活化能比第二步反应大得多(ΔE1>ΔE2），因此，第一步反应需要更大的能量，第一步反应也比第二步反应慢...

mol-1，故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1；（2）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，故答案为：减小；减小；无影响；催化剂只降低反应的活...

（1）放热；大于（2）①0.125 mol·l -1 ·min -1 ；②3.5mol；③等于

（1）放热；>（2）①0.125mol·L -1 ·min -1 ；②3.5mol；③等于

..△H=△U+P△V 是您所要的答案吗？？不是的话我再修改 不过 您这书不太好 建议用《普通化学原理》，北京大学化学学院大三用的教材 本人看了几遍，觉得还蛮简单的 参考资料：北京一零一中学高二五班

一般认为化学反应的过程是分子之间碰撞的结果，具有一定能量的反应物分子才能发生碰撞，只有恰当的碰撞角度才能生成产物。过渡状态理论对碰撞这一模型进行更深化的描述，应用了统计热力学和量子力学来处理问题。该理论认为反应并不是由简单的碰撞来完成的。分子发生碰撞首先形成一种过渡态的络合物，形成络合物的...

过渡态理论认为，化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞就可以完成的，而是在反应物到生成物的过程中，经过了一个高能量的过渡态。这与爬山类似，山的最高点便是过渡态。过渡态是一种不稳定的反应物原子组合体，不可逆反应中，它可以很快地分解为产物。通常反应中间体的能量与过渡态相差不大，两者很难...

过渡态理论认为，反应物分子并非通过简单的碰撞直接转化为产物，而是必须经过一个高能的过渡状态。这个过渡状态是反应过程中能量最高的点，也是反应速率的决定步骤。在液相双分子反应中，过渡态是反应物A与B接近并形成一定的作用力，同时B与C之间的键力减弱，生成一个不稳定的中间产物[A···B···C]...