实验室制取硫化氢。为何是强酸与强碱的反应捏

实验室制取硫化氢,不是强酸与强碱的反应，而是盐与强酸反应制取弱酸的反应 FeS——是盐 HCl——是强酸 H2S——是弱酸 所以，原说法错误

我觉得“强酸与强碱的复分解反应 ”并不是指要同时有强酸与强碱（那就成中和反应了），而是指一个反应物是强酸或强碱也可以发生复分解反应。FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ 这里HCl比H2S酸性强，且反应生成气体H2S，应该符合强酸制弱酸和复分解反应原理 ...

用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。 硫化氢制法FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g) 因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置。 如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。 原理用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应。

实验室制取硫化氢：①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== N...

1. 制取硫化氢的原理是通过非氧化性强酸与弱酸盐（如FeS）反应。2. 这一反应生成硫化氢（H2S），当它溶于水时形成弱酸——氢硫酸。3. 化学反应方程式为FeS + H2SO4（稀）→ FeSO4 + H2S↑，其中↑表示气体生成。4. 硫化亚铁与稀硫酸的反应也是制取硫化氢的一种方法，由于硫化亚铁是不溶性固体，...

实验室制取硫化氢的原理 硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+...

SO₄（稀）=FeSO₄+H2₂↑。用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。

用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑；FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。

本实验使用SIM培养基，内含蛋白质与硫代硫酸钠作为硫受质，另含硫酸铵亚铁（ferrous ammonium sulfate；Fe(NH4)2SO4）作为硫化氢指示剂，（硫化氢为无色气体，不易察觉，硫酸铵亚铁之亚铁离子可与硫化氢反应生成不溶性硫化亚铁之黑色沉淀。）培养基含0.3﹪琼脂使成半固体，以增强厌氧呼吸，亦可观察微生物...

这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H2S）。2、橱中操作上排气：“橱”指通风橱。“橱中操作”的意思是说，该实验的操作过程必须在通风橱中进行。“上排气”意指用向上排空气集气法收集H2S，因为H2S能溶与水...