大一化学问题
发布网友
发布时间：2022-12-30 18:30
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热心网友
时间：2023-07-17 20:31
1、体系有自己的能量，可以对外做功，也可以受到外界的功，这里的变化可以用自由能比较，即△G
△G<0，即体系自己的能量减少了，即对外界做功，是自发的。
△G>0，即体系的能量升高了，即外界对体系做功，就是不自发的。
2、功的形式有很多，常见的是热、体积功，两种。
热，就是热量，也就是焓，指不做体积功的能量变化。
体积功，即体系的体积也可以变化，膨胀，就是对外界做功，压缩就是受到外面的功，可以通过熵的变化衡量。
所以，△G = △H -T△S
△H，就是焓变，即体系的热量变化，△H<0，即放热，即体系自己的热量减少，即体系对外，△H>0，即吸热，即体系的热量增加，即外界对体系增加热功。
T△S就相当于体积功，S是混乱度，但是也可以看成与体积有关，固体到液体，到气体，△S>0，即体积增大，对外界做功，而且与温度有关，温度升高，体积膨胀，对外界做功更多，则体系自己的能量就减少，所以是“-”号。
题目
1。 一道选择题中，有个错误选项。
焓是系统与环境进行热交换的能量。
是错的，关键就是要说明焓是不做体积功时的热量变化。
2。对于反应：3H2（g）+N2(g) <=> 2NH3(g);反应标准摩尔焓变（298K）= -92.2KJ/mol
问：若升高温度，则下列各项将如何变化。（填写：不变，基本不变，增大或减小）？
反应标准摩尔焓变=_基本不变__
反应标准摩尔熵变=__基本不变_
反应标准摩尔自由能变=_变大__
热力学平衡常数=__变小__
首先，△H和△S，也与温度有关，但是温度的影响对它们很小，所以温度变化，它们基本不变，好比是水平面即使上高，但是20楼与15楼之间的高度差依旧不变。
所以，你在计算任何温度的△H和△S时，只要物质的状态没有变化，都可以用298K时的数据。
其次，△G与温度有关，而且影响很大，△G=△H-T△S
这个反应，△H<0，放热
同时，这个反应，气体变少，所以△S<0
所以，温度升高，△G变大
第三，平衡常数与反应的程度有关，这个反应放热，所以升高温度，平衡逆向移动，反应进行程度减小，即平衡常数K变小。
从K与△G的关系式也能得到这个结果
△G=-RTlnK
G增大，则K减小
