又是化学关于物质的量的题目

发布网友发布时间：2022-12-26 22:55

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热心网友时间：2023-04-26 11:43

“若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体，标准状况下。”气体是NH3，为0.2mol，说明滤液里氢氧根离子的物质的量为0.2摩尔。【不考虑氨气的溶解】也就是说，M(OH)2·xH2O是0.1mol；“滤液与酸作用不产生气体”说明碳酸钠全部反应了，我们设其为ymol，那么生成的MCO3沉淀也是ymol，质量为9.850克，得my+60y=9.85【1】【m表示M的相对原子质量】；高温灼烧后变为ymolMO，质量是7.65g，得my+16y=7.65【2】；联解【1】【2】，得y=0.05；代入【1】或者【2】得m=137【Ba，吻合！】M的相对原子质量为137；根据“M(OH)2·xH2O与碳酸钠的混合物共36.800克”得0.1×（171+18x）+106×0.05=36.8
解之得x=8，M的氢氧化物的水合晶体的化学式为Ba(OH)2·8H2O

热心网友时间：2023-04-26 11:43

（1）
4.48/22.4=0.2mol
为氨气的量
NH4+与OH-按一比一反应
所以氢氧根为0.2mol
（2）M为正二价
9.850-7.650=2.2g

2.2/44=0.05mol
为二氧化碳的量
高温下不溶性碳酸盐分解成二氧化碳和氧化物
计量数之比为1:1:1
所以7.650为MO
即
0.05mol
7.650/0.05=153
就是MO的分子量
153-16=137就是M的相对原子量
为金属Ba
（3）0.05
二氧化碳
碳酸钠也就是0.05
就是5.3g

36.80-5.3=31.5为该化合物的质量
OH-为0.2mol化合物为0.1mol

该分子量为315

315-137-2*17=144

144/18=8
所以X=8
M=Ba