硫酸根离子内部怎么成键的?

发布网友发布时间：2022-12-28 17:41

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热心网友时间：2023-10-23 19:33

H2SO4分子为四面体构型，分子中S原子的轨道为sp3不等性杂化，两条有单电子的杂化轨道与两个-OH分别成σ键，1653两条有对电子的杂化轨道与端基O成σ配键，两个端基O有对电子的p轨道向S原子的d轨道配位形成d-pπ配键，所以在S与O之间构成S=O双键。

离子键是阴阳离子同感过静电作用形成的；共价键是通过两个原子间共用电子对形成的。

扩展资料：

当元素周期表中相隔较远的正电性元素原子和负电性元素原子接触时，前者失去最外层价电子变成带正电荷的正离子，后者获得电子变成带负电荷的满壳层负离子。正离子和负离子由静电引力相互吸引；同时当它们十分接近时发生排斥，引力和斥力相等即形成稳定的离子键。

共价键与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或有些时候甚至比离子键强。本质是在原子之间形成共用电子对。

热心网友时间：2023-10-23 19:34

H2SO4分子为四面体构型，分子中S原子的轨道为sp3不等性杂化，两条有单电子的杂化轨道与两个-OH分别成σ键，两条有对电子的杂化轨道与端基O成σ配键，两个端基O有对电子的p轨道向S原子的d轨道配位形成d-pπ配键，所以在S与O之间构成S=O双键

热心网友时间：2023-10-23 19:34

利用最外层电子的轨道p-p

热心网友时间：2023-10-23 19:35

共价键。多余两电子，所以是2-