求化学三大平衡(电荷、质子、物料)详解。
发布网友
发布时间：2022-04-23 23:28
共4个回答
好二三四
时间：2022-09-05 04:48
物料守恒、电荷守恒、质子守恒。
1、物料守恒，是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和；
2、电荷守恒，是指溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量等于阴离子带的负电荷总量；
3、质子守恒，是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
好二三四
时间：2022-09-17 21:59
溶液中存在3大平衡体系：电荷守衡、物料守衡和质子守衡。
电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量等于阴离子带的负电荷总量。
物料守衡即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
热心网友
时间：2023-05-23 11:24
如，在二元弱酸H2A中，有以下关系：[H3O+]==[HA-]+2[A2-]+[OH-]
其中，物种带多少电荷系数就是多少，如上式中[A2-]的系数为2.
物料守恒则是基于原子守恒定律建立的，在溶液中投入物料的原子数量和种类不变，
但常把原子放在分子中考虑，故有物料守恒式。
如，在NaHCO3中，有[Na+]==[CO3 2-]+[H2CO3 -]+[H2CO3]
这是因为Na元素等于C元素，其中C元素以CO3 2-的形式存在，
而CO3 2-在溶液中水解，形成上述三种离子或分子，
因此需要把这几种离子加起来。
质子守恒就是物种在水溶液中接受的质子和给出质子守恒，
列质子守恒式前先需要把溶液中可接受质子或给出质子的物种极其情况列出。
如(NH4)2CO3溶液中有一下关系：
接受质子 物 种 给出质子
[NH4+] —→ [NH3] （给出一个质子）
（接受一个质子） [HCO3]- ←— [CO3]2-
（接受两个质子） [H2CO3] ←—
（接受一个质子） [H3O+] ←— [H2O] —→ [OH-] （给出一个质子）
将上面左边和右边分别相加，得到：[HCO3]-+2[H2CO3]+[H3O+]==[NH3]+[OH-]
其中，物种的系数为接受或给出质子的个数。
质子守恒式也可用电荷守恒式和物料守恒式相减得到。
热心网友
时间：2023-05-23 11:24
Na2CO3=2Na+ + CO32-
CO32- + H2O <===> HCO3- + OH-
HCO3- + H2O <==> H2CO3 + OH -
H2O<==>H+ + OH-
体系中有Na+ H+ CO32- HCO3- OH- H2CO3 等微粒
1、电荷守恒,就是溶液不显电性,即阴阳离子所带的电荷总数相等
以[Na+]代表钠离子浓度,其它相似
[Na+ ]+[H+ ] =[CO32-]x2+[HCO3-]+[OH-] ------------------（1）式
2、物料守恒 令碳酸钠的浓度为C
则： [Na+]=2C
根据碳元素守恒 [CO32-]+ [HCO3-]+[H2CO3]=C
由以上两式可得 [Na+]=2{ [CO32-]+ [HCO3-]+[H2CO3]}的 ------------（2）式
3、质子条件有两种方法可得
方法一：由于三大守恒只有两个是独立的，因此可由于电荷守恒和物料守恒消去不变化的离子就行，本例子联立（1）、（2）消去[Na+]，即得质子条件：
[H+]+ [HCO3-]+[H2CO3]x2 =[OH-]
方法二：由水电离 [H+] 水=[OH-]水
由于水电离的H+被碳酸根消耗生成HCO3- 、H2CO3 ，生成一个HCO3- 需要消耗一个H+、一个H2CO3 消耗2个H+、因此水电离的氢离子的总浓度=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]x2
即可得[H+]+ [HCO3-]+[H2CO3]x2 =[OH-]
热心网友
时间：2023-05-23 11:25
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时间：2023-05-23 11:25
